Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 750 gT1​ = 29 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 750 g water te verwarmen van 29 °C tot 75 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 750 gT1 = 29 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 1000 gT1​ = 30 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 1000 g water te verwarmen van 30 °C tot 75 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 1000 gT1 = 30 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 100 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 20 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 75 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 90 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 144,2 kJ
  2. 2. q = 188,1 kJ
  3. 3. Tf = 25,19 °C
  4. 4. Tf = 19,94 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.