Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 500 gq = 43 kJΔT = ?

Aan 500 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 43 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 43 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 250 gT1​ = 26 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 250 g water te verwarmen van 26 °C tot 95 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 250 gT1 = 26 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 250 gT = 160 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 160 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 75 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 180 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) volledig verbrandt: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) volledig verbrandt: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 20,57 °C
  2. 2. q = 72,11 kJ
  3. 3. Tf = 27,83 °C
  4. 4. Tf = 33,78 °C
  5. 5. q = 12967 kJ
  6. 6. q = 518,7 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.