Werkblad Chemisch evenwicht met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Chemisch evenwicht: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
N2​O4​0,1mol/L⇌2NO2​0,2mol/LKc​ = ?

Voor de reactie N2O4 ⇌ 2NO2 zijn de evenwichtsconcentraties [N2O4] = 0,1 mol/L, [NO2] = 0,2 mol/L. Bereken de evenwichtsconstante Kc.

[N2O4] = 0,1[NO2] = 0,2
Kc =
2.Makkelijk
N2​O4​0,25mol/L⇌2NO2​0,1mol/LKc​ = ?

Voor de reactie N2O4 ⇌ 2NO2 zijn de evenwichtsconcentraties [N2O4] = 0,25 mol/L, [NO2] = 0,1 mol/L. Bereken de evenwichtsconstante Kc.

[N2O4] = 0,25[NO2] = 0,1
Kc =
3.Gemiddeld
H2​I2​HII0,20,20C−x−x+2xE0,2 − x0,2 − x2x

0,2 mol/L H₂ en 0,2 mol/L I₂ worden in een vat gebracht en reageren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, met Kc = 9. Bereken de evenwichtsconcentratie [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 9
[HI] = mol/L
4.Gemiddeld
H2​I2​HII0,20,20C−x−x+2xE0,2 − x0,2 − x2x

0,2 mol/L H₂ en 0,2 mol/L I₂ worden in een vat gebracht en reageren: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, met Kc = 36. Bereken de evenwichtsconcentratie [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 36
[H2] = mol/L
5.Moeilijk
PCl5​PCl3​Cl2​I0,800C−x+x+xE0,8 − xxx

PCl₅ ontleedt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, met Kc = 0,1 bij de reactietemperatuur. Een vat bevat aan het begin alleen 0,8 mol/L PCl₅. Bereken de evenwichtsconcentratie [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LKc = 0,1
[Cl2] = mol/L
6.Moeilijk
PCl5​PCl3​Cl2​I0,500C−x+x+xE0,5 − xxx

PCl₅ ontleedt: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, met Kc = 0,5 bij de reactietemperatuur. Een vat bevat aan het begin alleen 0,5 mol/L PCl₅. Bereken de evenwichtsconcentratie [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,5
[Cl2] = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. Kc = 0,4
  2. 2. Kc = 0,04
  3. 3. [HI] = 0,24 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,05 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,2372 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,309 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.