1.Makkelijk
Een oplossing heeft een pH van 1,5. Bereken de concentratie oxoniumionen [H₃O⁺] in mol/L.
pH = 1,5
[H₃O⁺] = mol/L
Werkblad pH & buffers met antwoorden
2.Makkelijk
Een oplossing heeft een pH van 2,3. Bereken de concentratie oxoniumionen [H₃O⁺] in mol/L.
pH = 2,3
[H₃O⁺] = mol/L
3.Gemiddeld
Bereken de pH pH van een 0,25 mol/L-oplossing waterstoffluoride (Ka = 0,00068).
c = 0,25 mol/LKa = 0,00068
pH =
4.Gemiddeld
Bereken de pH pH van een 0,1 mol/L-oplossing mierenzuur (Ka = 0,00018).
c = 0,1 mol/LKa = 0,00018
pH =
5.Moeilijk
Een buffer bevat 0,25 mol/L hypochlorigzuur en 0,05 mol/L van het natriumzout. Ka = 3 × 10⁻⁸. Bereken de pH pH van de buffer.
[HA] = 0,25[A⁻] = 0,05Ka = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Moeilijk
Een buffer bevat 0,25 mol/L benzoëzuur en 0,3 mol/L van het natriumzout. Ka = 6,3 × 10⁻⁵. Bereken de pH pH van de buffer.
[HA] = 0,25[A⁻] = 0,3Ka = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
Antwoordenblad
- 1. [H₃O⁺] = 0,03162 mol/L
- 2. [H₃O⁺] = 0,005012 mol/L
- 3. pH = 1,896
- 4. pH = 2,382
- 5. pH = 6,824
- 6. pH = 4,28
Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.