Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Hoeveel massa m CaO ontstaat bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 uit 32 g CaCO3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Hoeveel massa m NaCl ontstaat bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl uit 100 g Na? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

20 g Fe2O3 en 10 g CO reageren volgens Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

8 g Al en 40 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bij de reactie 2H2 + O2 → 2H2O reageert 20 g H2 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 162,7 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 162,7 g
Y = %
6.Moeilijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 reageert 6 g CaCO3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 3,16 g CaO opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molwerkelijk: 3,16 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 17,93 g
  2. 2. m = 254,2 g
  3. 3. m = 15,71 g
  4. 4. m = 39,53 g
  5. 5. Y = 91 %
  6. 6. Y = 94 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.