Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Hoeveel massa m AlCl3 ontstaat bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 uit 12 g Al? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Hoeveel massa m MgO ontstaat bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO uit 25 g Mg? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

8 g Na en 8 g Cl2 reageren volgens 2Na + Cl2 → 2NaCl. Hoeveel massa m NaCl kan er ontstaan?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

8 g Al en 10 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O reageert 8 g CH4 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 16,36 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 16,36 g
Y = %
6.Moeilijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reageert 16 g C3H8 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 23,01 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 23,01 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 59,3 g
  2. 2. m = 41,44 g
  3. 3. m = 13,19 g
  4. 4. m = 12,54 g
  5. 5. Y = 91,01 %
  6. 6. Y = 87,99 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.