Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 5 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Hoeveel massa m AlCl3 ontstaat bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 uit 100 g Al? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g H2 en 10 g O2 reageren volgens 2H2 + O2 → 2H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

16 g Na en 32 g Cl2 reageren volgens 2Na + Cl2 → 2NaCl. Hoeveel massa m NaCl kan er ontstaan?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O reageert 10 g CH4 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 19,1 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 19,1 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reageert 8 g Fe2O3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 4,76 g Fe opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molwerkelijk: 4,76 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 2,443 g
  2. 2. m = 494,2 g
  3. 3. m = 11,26 g
  4. 4. m = 40,67 g
  5. 5. Y = 85,01 %
  6. 6. Y = 85,06 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.