Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Hoeveel massa m C2H5OH ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 20 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Hoeveel massa m H2O ontstaat bij de reactie 2H2 + O2 → 2H2O uit 10 g H2? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

8 g Al en 16 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

20 g CH4 en 48 g O2 reageren volgens CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reageert 24 g Al volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 107,9 g AlCl3 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molwerkelijk: 107,9 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reageert 20 g Al volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 77,09 g AlCl3 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molwerkelijk: 77,09 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 10,23 g
  2. 2. m = 89,38 g
  3. 3. m = 20,06 g
  4. 4. m = 27,03 g
  5. 5. Y = 91 %
  6. 6. Y = 78 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.