Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Hoeveel massa m NaCl ontstaat bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl uit 20 g Na? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Hoeveel massa m AlCl3 ontstaat bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 uit 12 g Al? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g C3H8 en 24 g O2 reageren volgens C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

12 g CH4 en 16 g O2 reageren volgens CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 reageert 24 g CaCO3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 9,29 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 9,29 g
Y = %
6.Moeilijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reageert 4 g C3H8 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 10,18 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 10,18 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 50,84 g
  2. 2. m = 59,3 g
  3. 3. m = 19,8 g
  4. 4. m = 11 g
  5. 5. Y = 88,03 %
  6. 6. Y = 85,01 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.