Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 40 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 25 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g N2 en 20 g H2 reageren volgens N2 + 3H2 → 2NH3. Hoeveel massa m NH3 kan er ontstaan?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

20 g Al en 48 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl reageert 6 g Na volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 13,42 g NaCl opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molwerkelijk: 13,42 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO reageert 12 g Mg volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 16,31 g MgO opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molwerkelijk: 16,31 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 19,54 g
  2. 2. m = 12,21 g
  3. 3. m = 29,17 g
  4. 4. m = 60,18 g
  5. 5. Y = 87,99 %
  6. 6. Y = 81,99 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.