Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O uit 32 g C3H8? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Hoeveel massa m C2H5OH ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 20 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

24 g Na en 40 g Cl2 reageren volgens 2Na + Cl2 → 2NaCl. Hoeveel massa m NaCl kan er ontstaan?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

20 g C3H8 en 32 g O2 reageren volgens C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Bij de reactie 2Na + Cl2 → 2NaCl reageert 4 g Na volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 8,64 g NaCl opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molwerkelijk: 8,64 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reageert 12 g Fe2O3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 8,43 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 8,43 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 95,8 g
  2. 2. m = 10,23 g
  3. 3. m = 61,01 g
  4. 4. m = 14,42 g
  5. 5. Y = 84,97 %
  6. 6. Y = 84,97 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.