Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Hoeveel massa m MgO ontstaat bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO uit 20 g Mg? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Hoeveel massa m CaO ontstaat bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 uit 32 g CaCO3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

4 g Al en 20 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

24 g Na en 8 g Cl2 reageren volgens 2Na + Cl2 → 2NaCl. Hoeveel massa m NaCl kan er ontstaan?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Bij de reactie 2H2 + O2 → 2H2O reageert 4 g H2 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 25,03 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 25,03 g
Y = %
6.Moeilijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reageert 4 g C6H12O6 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 1,92 g C2H5OH opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molwerkelijk: 1,92 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 33,16 g
  2. 2. m = 17,93 g
  3. 3. m = 19,77 g
  4. 4. m = 13,19 g
  5. 5. Y = 70,01 %
  6. 6. Y = 93,85 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.