Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Hoeveel massa m H2O ontstaat bij de reactie 2H2 + O2 → 2H2O uit 64 g H2? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Hoeveel massa m AlCl3 ontstaat bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 uit 32 g Al? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

30 g Fe2O3 en 32 g CO reageren volgens Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Hoeveel massa m Fe kan er ontstaan?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

12 g Fe2O3 en 32 g CO reageren volgens Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Hoeveel massa m Fe kan er ontstaan?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reageert 30 g C3H8 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 43,15 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 43,15 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reageert 24 g Al volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 97,25 g AlCl3 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molwerkelijk: 97,25 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 572,1 g
  2. 2. m = 158,1 g
  3. 3. m = 20,98 g
  4. 4. m = 8,394 g
  5. 5. Y = 88 %
  6. 6. Y = 82 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.