Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O uit 16 g CH4? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O uit 12 g C3H8? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

12 g Mg en 48 g O2 reageren volgens 2Mg + O2 → 2MgO. Hoeveel massa m MgO kan er ontstaan?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

4 g H2 en 40 g O2 reageren volgens 2H2 + O2 → 2H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO reageert 10 g Mg volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 12,93 g MgO opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molwerkelijk: 12,93 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Bij de reactie 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reageert 20 g Al volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 84,01 g AlCl3 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molwerkelijk: 84,01 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 43,9 g
  2. 2. m = 35,93 g
  3. 3. m = 19,89 g
  4. 4. m = 35,75 g
  5. 5. Y = 78 %
  6. 6. Y = 85 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.