Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Hoeveel massa m H2O ontstaat bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O uit 12 g CH4? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 64 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

8 g N2 en 40 g H2 reageren volgens N2 + 3H2 → 2NH3. Hoeveel massa m NH3 kan er ontstaan?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

10 g Al en 24 g Cl2 reageren volgens 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Hoeveel massa m AlCl3 kan er ontstaan?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O reageert 16 g CH4 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 27,22 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 27,22 g
Y = %
6.Moeilijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 reageert 30 g CaCO3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 7,26 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 7,26 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 26,96 g
  2. 2. m = 31,27 g
  3. 3. m = 9,724 g
  4. 4. m = 30,09 g
  5. 5. Y = 62 %
  6. 6. Y = 55,04 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.