Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Hoeveel massa m Fe ontstaat bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 uit 20 g Fe2O3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 uit 16 g CaCO3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g C3H8 en 16 g O2 reageren volgens C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

16 g Mg en 80 g O2 reageren volgens 2Mg + O2 → 2MgO. Hoeveel massa m MgO kan er ontstaan?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Bij de reactie CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O reageert 6 g CH4 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 14,49 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 14,49 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reageert 4 g Fe2O3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 1,96 g Fe opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molwerkelijk: 1,96 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 13,99 g
  2. 2. m = 7,035 g
  3. 3. m = 13,2 g
  4. 4. m = 26,52 g
  5. 5. Y = 88,02 %
  6. 6. Y = 70,05 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.