Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Hoeveel massa m CaO ontstaat bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 uit 64 g CaCO3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Hoeveel massa m CaO ontstaat bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 uit 16 g CaCO3? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g H2 en 32 g O2 reageren volgens 2H2 + O2 → 2H2O. Hoeveel massa m H2O kan er ontstaan?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

4 g CH4 en 64 g O2 reageren volgens CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reageert 6 g Fe2O3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 4,51 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 4,51 g
Y = %
6.Moeilijk
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Bij de reactie C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O reageert 4 g C3H8 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 4,58 g H2O opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molwerkelijk: 4,58 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 35,86 g
  2. 2. m = 8,965 g
  3. 3. m = 36,04 g
  4. 4. m = 10,98 g
  5. 5. Y = 90,91 %
  6. 6. Y = 70,05 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.