Werkblad Stoichiometrie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Stoichiometrie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Hoeveel massa m CO2 ontstaat bij de reactie C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 uit 40 g C6H12O6? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Makkelijk
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Hoeveel massa m H2O ontstaat bij de reactie 2H2 + O2 → 2H2O uit 10 g H2? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

4 g Mg en 80 g O2 reageren volgens 2Mg + O2 → 2MgO. Hoeveel massa m MgO kan er ontstaan?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Gemiddeld
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

8 g C3H8 en 48 g O2 reageren volgens C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Hoeveel massa m CO2 kan er ontstaan?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Moeilijk
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Bij de reactie Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 reageert 4 g Fe2O3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 2,05 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 2,05 g
Y = %
6.Moeilijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO reageert 30 g Mg volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 38,79 g MgO opgevangen. Bereken het rendement Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molwerkelijk: 38,79 g
Y = %

Antwoordenblad

  1. 1. m = 19,54 g
  2. 2. m = 89,38 g
  3. 3. m = 6,631 g
  4. 4. m = 23,95 g
  5. 5. Y = 61,99 %
  6. 6. Y = 78 %

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.