Bilans masy
- Stan ustalony
- na wejściu = na wyjściu
- Bilans całkowity
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Bilans składnika
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Wyparka
- F·xF = P·xP, W = F − P
Bilanse masy i energii: zestaw na powtórkę
Wzory, najważniejsze kroki metod dla każdego tematu i 8 zadań do ćwiczenia, z pełnymi rozwiązaniami na końcu.
1Wzory i metody
Bilans energii
- Ciepło jawne
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Ciepło utajone
- Q = ṁ·hfg
- Mieszanie
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Woda
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Równanie stanu gazu doskonałego
- Równanie stanu gazu doskonałego
- pV = nRT
- Stała gazowa
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Prawo gazowe dla dwóch stanów
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mole
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stechiometria
- Mole
- n = m/M
- Stężenie
- c = n/V
- Stosunek molowy
- użyj współczynników uzgodnionego równania
- Substrat limitujący
- ten, który wyczerpie się pierwszy
- Wydajność procentowa
- rzeczywista / teoretyczna × 100%
Metoda
- Napisz i zbilansuj równanie reakcji.
- Zamień podaną masę na mole: n = m/M.
- Użyj współczynników jako stosunku molowego, aby wyznaczyć liczbę moli szukanej substancji.
- Przelicz z powrotem na masę: m = n·M. Przy dwóch substratach najpierw wyznacz substrat limitujący.
2Zadania do ćwiczenia
1.Bilans masyŚredni
Ile strumienia 2 trzeba co godzinę dodać do strumienia 1, aby mieszanina zawierała 25% składnika (sól)? Wyznacz ṁ2.
ṁ1 = 950 kg/hx1 = 20 %x2 = 35 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Bilans masyTrudny
Wyparka zatęża roztwór (NaOH), odparowując czystą wodę. Wyznacz ilość odparowanej wody W w kg/h.
F = 2900 kg/hxF = 12 %xP = 60 %
W = kg/h
3.Bilans energiiŚredni
Gorący czynnik (etanol) chłodzi wodę w przeciwprądowym wymienniku ciepła bez strat. Wyznacz temperaturę wody na wylocie tout.
ṁh = 2 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 180 → 80 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Bilans energiiTrudny
Gorący czynnik (mieszanina glikolu) podgrzewa wodę w wymienniku, który traci do otoczenia 5% ciepła oddanego przez strumień gorący. Wyznacz potrzebne natężenie przepływu wody ṁc.
ṁh = 3 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 140 → 80 °Ct: 20 → 35 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)straty = 5 %
ṁc = kg/s
5.Równanie stanu gazu doskonałegoŚredni
Jaką objętość V zajmuje 100 g (N₂) przy 450 kPa i 75 °C? Potraktuj go jak gaz doskonały.
m = 100 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Równanie stanu gazu doskonałegoTrudny
Stała ilość gazu (Ar) przechodzi od 300 kPa, 10 L, 15 °C do 700 kPa i 160 °C. Wyznacz nową objętość V2.
P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 700 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
7.StechiometriaŚredni
10 g N2 i 20 g H2 reagują zgodnie z N2 + 3H2 → 2NH3. Jaka masa m NH3 może powstać?
M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.StechiometriaTrudny
W reakcji C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 16 g C3H8 reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 29,7 g CO2. Wyznacz wydajność procentową Y.
M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molrzeczywista: 29,7 g
Y = %
3Roztwory
1.Bilans masy
Odpowiedź: ṁ2 = 475 kg/h
Bilans masy w stanie ustalonym: wlot = wylot dla całości i dla każdego składnika. Zadania z mieszaniem łączą oba.
Bilanse
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sól: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Wyznacz ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 950·(20 − 25)/(25 − 35) = 475 kg/h
Odpowiedź
ṁ2 = 475 kg/h
2.Bilans masy
Odpowiedź: W = 2320 kg/h
Składnik kluczowy: składnik, który przechodzi bez zmian w jednym strumieniu (tu substancja rozpuszczona), wiąże strumienie bezpośrednio. Resztę daje bilans całkowity.
Bilans substancji rozpuszczonej
F·xF = P·xP → P = 2900·12/60 = 580 kg/h
Bilans całkowity
W = F − P = 2900 − 580 = 2320 kg/h
Odpowiedź
W = 2320 kg/h
3.Bilans energii
Odpowiedź: tout = 141,7 °C
Bilans energii wymiennika: bez strat ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Ciepło oddane przez strumień gorący
Q = 2·2,44·(180 − 80) = 488 kW
Ciepło przejęte przez wodę
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 488/(1·4,18) = 141,7 °C
Odpowiedź
tout = 141,7 °C
4.Bilans energii
Odpowiedź: ṁc = 9,818 kg/s
Bilans energii ze stratami: ciepło oddane = ciepło przejęte + ciepło stracone.
Ciepło oddane
Qh = 3·3,6·(140 − 80) = 648 kW
Ciepło, które trafia do wody
Qc = (1 − 0,05)·648 = 615,6 kW
Natężenie przepływu wody
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 615,6/(4,18·15) = 9,818 kg/s
Odpowiedź
ṁc = 9,818 kg/s
5.Równanie stanu gazu doskonałego
Odpowiedź: V = 22,96 L
Równanie stanu gazu doskonałego: PV = nRT, gdzie n = m/M.
Mole
n = 100/28,01 = 3,57 mol
T = 75 + 273,15 = 348,1 K
Objętość
V = nRT/P = 3,57·8,314·348,1/450 = 22,96 L
Odpowiedź
V = 22,96 L
6.Równanie stanu gazu doskonałego
Odpowiedź: V2 = 6,442 L
Równanie Clapeyrona dla stałej ilości gazu: P1V1/T1 = P2V2/T2.
Temperatury bezwzględne
T1 = 288,1 K, T2 = 433,1 K
Prawo gazowe dla dwóch stanów
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(300/700)·(433,1/288,1) = 6,442 L
Odpowiedź
V2 = 6,442 L
7.Stechiometria
Odpowiedź: m = 12,16 g
Stechiometria: uzgodnione równanie liczy cząstki, nie gramy. Zamień masę na mole wzorem n = m/M, użyj współczynników równania jako stosunku molowego, a potem wróć do masy: m = n·M. Przy dwóch substratach substrat limitujący to ten, który zużyje się pierwszy i ogranicza ilość produktu.
Mole każdego substratu
n(N2) = 10/28,02 = 0,3569 mol
n(H2) = 20/2,016 = 9,921 mol
Substrat limitujący
0,3569/1 = 0,3569, 9,921/3 = 3,307 → N2
Masa produktu
n(NH3) = 0,3569·2 = 0,7138 mol
m = 0,7138·17,03 = 12,16 g
Odpowiedź
m = 12,16 g
8.Stechiometria
Odpowiedź: Y = 62 %
Stechiometria: uzgodnione równanie liczy cząstki, nie gramy. Zamień masę na mole wzorem n = m/M, użyj współczynników równania jako stosunku molowego, a potem wróć do masy: m = n·M. Przy dwóch substratach substrat limitujący to ten, który zużyje się pierwszy i ogranicza ilość produktu.
Wydajność teoretyczna
n(C3H8) = 16/44,1 = 0,3628 mol
m = 0,3628·3/1·44,01 = 47,9 g
Wydajność procentowa
Y = 29,7/47,9·100 = 62%
Odpowiedź
Y = 62%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances