Bilans masy
- Stan ustalony
- na wejściu = na wyjściu
- Bilans całkowity
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Bilans składnika
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Wyparka
- F·xF = P·xP, W = F − P
Bilanse masy i energii: zestaw na powtórkę
Wzory, najważniejsze kroki metod dla każdego tematu i 8 zadań do ćwiczenia, z pełnymi rozwiązaniami na końcu.
1Wzory i metody
Bilans energii
- Ciepło jawne
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Ciepło utajone
- Q = ṁ·hfg
- Mieszanie
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Woda
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Równanie stanu gazu doskonałego
- Równanie stanu gazu doskonałego
- pV = nRT
- Stała gazowa
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Prawo gazowe dla dwóch stanów
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mole
- n = m/M
- Temperatura
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stechiometria
- Mole
- n = m/M
- Stężenie
- c = n/V
- Stosunek molowy
- użyj współczynników uzgodnionego równania
- Substrat limitujący
- ten, który wyczerpie się pierwszy
- Wydajność procentowa
- rzeczywista / teoretyczna × 100%
Metoda
- Napisz i zbilansuj równanie reakcji.
- Zamień podaną masę na mole: n = m/M.
- Użyj współczynników jako stosunku molowego, aby wyznaczyć liczbę moli szukanej substancji.
- Przelicz z powrotem na masę: m = n·M. Przy dwóch substratach najpierw wyznacz substrat limitujący.
2Zadania do ćwiczenia
1.Bilans masyŚredni
Ile strumienia 2 trzeba co godzinę dodać do strumienia 1, aby mieszanina zawierała 30% składnika (sól)? Wyznacz ṁ2.
ṁ1 = 850 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Bilans masyTrudny
Wyparka zatęża roztwór (sól), odparowując czystą wodę. Wyznacz ilość odparowanej wody W w kg/h.
F = 3100 kg/hxF = 12 %xP = 55 %
W = kg/h
3.Bilans energiiŚredni
Gorący czynnik (etanol) chłodzi wodę w przeciwprądowym wymienniku ciepła bez strat. Wyznacz temperaturę wody na wylocie tout.
ṁh = 2 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 120 → 70 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Bilans energiiTrudny
Gorący czynnik (lekki olej) podgrzewa wodę w wymienniku, który traci do otoczenia 10% ciepła oddanego przez strumień gorący. Wyznacz potrzebne natężenie przepływu wody ṁc.
ṁh = 3 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 160 → 80 °Ct: 20 → 75 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)straty = 10 %
ṁc = kg/s
5.Równanie stanu gazu doskonałegoŚredni
Jaką objętość V zajmuje 80 g (CO₂) przy 500 kPa i 50 °C? Potraktuj go jak gaz doskonały.
m = 80 gM = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Równanie stanu gazu doskonałegoTrudny
Wyznacz gęstość ρ gazu (Ar) przy 250 kPa i 170 °C, traktując go jak gaz doskonały.
M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StechiometriaŚredni
10 g Fe2O3 i 40 g CO reagują zgodnie z Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Jaka masa m CO2 może powstać?
M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.StechiometriaTrudny
W reakcji 2Mg + O2 → 2MgO 16 g Mg reaguje całkowicie (pozostałe substraty w nadmiarze) i otrzymuje się 18,57 g MgO. Wyznacz wydajność procentową Y.
M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molrzeczywista: 18,57 g
Y = %
3Roztwory
1.Bilans masy
Odpowiedź: ṁ2 = 510 kg/h
Bilans masy w stanie ustalonym: wlot = wylot dla całości i dla każdego składnika. Zadania z mieszaniem łączą oba.
Bilanse
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sól: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Wyznacz ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 850·(45 − 30)/(30 − 5) = 510 kg/h
Odpowiedź
ṁ2 = 510 kg/h
2.Bilans masy
Odpowiedź: W = 2424 kg/h
Składnik kluczowy: składnik, który przechodzi bez zmian w jednym strumieniu (tu substancja rozpuszczona), wiąże strumienie bezpośrednio. Resztę daje bilans całkowity.
Bilans substancji rozpuszczonej
F·xF = P·xP → P = 3100·12/55 = 676,4 kg/h
Bilans całkowity
W = F − P = 3100 − 676,4 = 2424 kg/h
Odpowiedź
W = 2424 kg/h
3.Bilans energii
Odpowiedź: tout = 54,19 °C
Bilans energii wymiennika: bez strat ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Ciepło oddane przez strumień gorący
Q = 2·2,44·(120 − 70) = 244 kW
Ciepło przejęte przez wodę
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 244/(2·4,18) = 54,19 °C
Odpowiedź
tout = 54,19 °C
4.Bilans energii
Odpowiedź: ṁc = 1,973 kg/s
Bilans energii ze stratami: ciepło oddane = ciepło przejęte + ciepło stracone.
Ciepło oddane
Qh = 3·2,1·(160 − 80) = 504 kW
Ciepło, które trafia do wody
Qc = (1 − 0,1)·504 = 453,6 kW
Natężenie przepływu wody
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 453,6/(4,18·55) = 1,973 kg/s
Odpowiedź
ṁc = 1,973 kg/s
5.Równanie stanu gazu doskonałego
Odpowiedź: V = 9,767 L
Równanie stanu gazu doskonałego: PV = nRT, gdzie n = m/M.
Mole
n = 80/44,01 = 1,818 mol
T = 50 + 273,15 = 323,1 K
Objętość
V = nRT/P = 1,818·8,314·323,1/500 = 9,767 L
Odpowiedź
V = 9,767 L
6.Równanie stanu gazu doskonałego
Odpowiedź: ρ = 2,711 kg/m³
Gęstość gazu doskonałego: ρ = PM/(RT).
Przekształć prawo gazowe
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 170 + 273,15 = 443,1 K
Gęstość
ρ = 250·39,95/(8,314·443,1) = 2,711 kg/m³
Odpowiedź
ρ = 2,711 kg/m³
7.Stechiometria
Odpowiedź: m = 8,268 g
Stechiometria: uzgodnione równanie liczy cząstki, nie gramy. Zamień masę na mole wzorem n = m/M, użyj współczynników równania jako stosunku molowego, a potem wróć do masy: m = n·M. Przy dwóch substratach substrat limitujący to ten, który zużyje się pierwszy i ogranicza ilość produktu.
Mole każdego substratu
n(Fe2O3) = 10/159,69 = 0,06262 mol
n(CO) = 40/28,01 = 1,428 mol
Substrat limitujący
0,06262/1 = 0,06262, 1,428/3 = 0,476 → Fe2O3
Masa produktu
n(CO2) = 0,06262·3 = 0,1879 mol
m = 0,1879·44,01 = 8,268 g
Odpowiedź
m = 8,268 g
8.Stechiometria
Odpowiedź: Y = 70,01 %
Stechiometria: uzgodnione równanie liczy cząstki, nie gramy. Zamień masę na mole wzorem n = m/M, użyj współczynników równania jako stosunku molowego, a potem wróć do masy: m = n·M. Przy dwóch substratach substrat limitujący to ten, który zużyje się pierwszy i ogranicza ilość produktu.
Wydajność teoretyczna
n(Mg) = 16/24,31 = 0,6582 mol
m = 0,6582·2/2·40,3 = 26,52 g
Wydajność procentowa
Y = 18,57/26,52·100 = 70,01%
Odpowiedź
Y = 70,01%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances