Równowaga chemiczna: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Równowaga chemiczna: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CO0,4mol/L+H2​O0,5mol/L⇌CO2​0,4mol/L+H2​0,2mol/LKc​ = ?

Dla reakcji CO + H2O ⇌ CO2 + H2 stężenia równowagowe wynoszą [CO] = 0,4 mol/L, [H2O] = 0,5 mol/L, [CO2] = 0,4 mol/L, [H2] = 0,2 mol/L. Wyznacz stałą równowagi Kc.

[CO] = 0,4[H2O] = 0,5[CO2] = 0,4[H2] = 0,2
Kc =
2.Łatwy
CO0,15mol/L+H2​O0,08mol/L⇌CO2​0,25mol/L+H2​0,1mol/LKc​ = ?

Dla reakcji CO + H2O ⇌ CO2 + H2 stężenia równowagowe wynoszą [CO] = 0,15 mol/L, [H2O] = 0,08 mol/L, [CO2] = 0,25 mol/L, [H2] = 0,1 mol/L. Wyznacz stałą równowagi Kc.

[CO] = 0,15[H2O] = 0,08[CO2] = 0,25[H2] = 0,1
Kc =
3.Średni
H2​I2​HII0,250,250C−x−x+2xE0,25 − x0,25 − x2x

Do naczynia wprowadzono 0,25 mol/L H₂ i 0,25 mol/L I₂, które reagują: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, przy Kc = 4. Wyznacz stężenie równowagowe [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,25 mol/LKc = 4
[H2] = mol/L
4.Średni
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

Do naczynia wprowadzono 0,1 mol/L H₂ i 0,1 mol/L I₂, które reagują: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, przy Kc = 54. Wyznacz stężenie równowagowe [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 54
[H2] = mol/L
5.Trudny
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

PCl₅ rozkłada się: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, przy Kc = 0,02 w temperaturze reakcji. Na początku w naczyniu jest tylko PCl₅ o stężeniu 0,4 mol/L. Wyznacz stężenie równowagowe [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,02
[Cl2] = mol/L
6.Trudny
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

PCl₅ rozkłada się: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, przy Kc = 0,02 w temperaturze reakcji. Na początku w naczyniu jest tylko PCl₅ o stężeniu 0,1 mol/L. Wyznacz stężenie równowagowe [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,02
[Cl2] = mol/L

Klucz odpowiedzi

  1. 1. Kc = 0,4
  2. 2. Kc = 2,083
  3. 3. [H2] = 0,125 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,02139 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,08 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,03583 mol/L

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.