Cálculo de Reatores: pacote de revisão

Formulários, as principais etapas dos métodos de cada tópico e 8 exercícios, com soluções completas no final.

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1Fórmulas e métodos

Cinética química

Primeira ordem
ln(CA/CA0) = −kt
Meia-vida (primeira ordem)
t½ = ln 2/k
Segunda ordem
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Duas temperaturas
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)

Tempo espacial
τ = V/Q
CSTR, primeira ordem
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
PFR, primeira ordem
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Conversão a partir do volume
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N CSTRs iguais em série
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Equilíbrio químico

Constante de equilíbrio
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Tabela ICE
Inicial, Variação (×coeficiente), Equilíbrio
Equação do segundo grau
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Método

  1. Escreva Kc com os produtos sobre os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente.
  2. Monte uma tabela ICE: Inicial, Variação (em passos de x vezes os coeficientes), Equilíbrio.
  3. Coloque as expressões de equilíbrio em Kc e resolva para x.
  4. Verifique se x é pequeno o bastante para uma aproximação; caso contrário, resolva a equação do segundo grau.

Balanço de massa

Regime permanente
entrada = saída
Balanço total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Balanço por componente
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporador
F·xF = P·xP, W = F − P

2Exercícios

1.Cinética químicaMédia
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 1 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,2 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
2.Cinética químicaDifícil
1/Tln kT = 50 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 s⁻¹ a 50 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 50 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
3.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)Média
Q = 20 L/minCA0​ = 2,5 mol/LCA​ = ?V = 200 L, k = 0,3 min⁻¹

Uma reação de primeira ordem em fase líquida A → B (k = 0,3 min⁻¹) ocorre em um reator de escoamento tubular (PFR) de 200 L. A alimentação entra a 20 L/min com CA0 = 2,5 mol/L. A densidade é constante e o reator está em regime permanente. Encontre a concentração de saída CA.

V = 200 LQ = 20 L/mink = 0,3 min⁻¹CA0 = 2,5 mol/L
CA = mol/L
4.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)Difícil
Q = 80 L/minX = ?V = 50 L

Uma reação de primeira ordem em fase líquida (k = 0,5 min⁻¹) ocorre em um reator de escoamento tubular (PFR) de 50 L alimentado a 80 L/min. A densidade é constante e o reator está em regime permanente. Encontre a conversão X em porcentagem.

V = 50 LQ = 80 L/mink = 0,5 min⁻¹
X = %
5.Equilíbrio químicoMédia
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

1 mol/L de H₂ e 1 mol/L de I₂ são colocados em um recipiente e reagem: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, com Kc = 25. Calcule a concentração no equilíbrio [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 25
[H2] = mol/L
6.Equilíbrio químicoDifícil
PCl5​PCl3​Cl2​I0,400C−x+x+xE0,4 − xxx

O PCl₅ se decompõe: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, com Kc = 0,08 na temperatura da reação. Um recipiente começa apenas com 0,4 mol/L de PCl₅. Calcule a concentração no equilíbrio [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,4 mol/LKc = 0,08
[PCl5] = mol/L
7.Balanço de massaMédia
MisturadorCorrente 1800 kg/h · 40% salCorrente 2ṁ₂ = ? · 20% salProduto30% sal

Quanto da corrente 2 deve ser adicionado por hora à corrente 1 para que o produto da mistura contenha 30% de sal? Encontre ṁ2.

ṁ1 = 800 kg/hx1 = 40 %x2 = 20 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
8.Balanço de massaDifícil
EvaporadorAlimentação F1300 kg/h · 15% NaOHProduto PP = ? · 60%Vapor W (água pura)0% NaOH

Um evaporador concentra uma solução de NaOH evaporando água pura. Encontre a vazão de produto P em kg/h.

F = 1300 kg/hxF = 15 %xP = 60 %
P = kg/h

3Soluções

1.Cinética química

Resposta: t½ = 5 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Meia-vida de segunda ordem

t½ = 1/(k·CA0) = 1/(1·0,2) = 5 min

Resposta

t½ = 5 min

Cada meia-vida seguinte é duas vezes mais longa, porque C₀ caiu pela metade.

2.Cinética química

Resposta: A = 8,547 × 10¹⁰ s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Temperatura absoluta

T = 50 + 273,15 = 323,1 K

Resolva Arrhenius para A

Ea/(RT) = 80000/(8,314·323,1) = 29,78
A = k·e29,78 = 0,01·8,547 × 10¹² = 8,547 × 10¹⁰ s⁻¹

Resposta

A = 8,547 × 10¹⁰ s⁻¹
3.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)

Resposta: CA = 0,1245 mol/L

Reatores ideais, reação de primeira ordem (−rA = k·CA) em regime permanente, com tempo espacial τ = V/Q. Um CSTR é perfeitamente misturado, então todo o volume reage na baixa concentração de saída: τ = X/(k·(1 − X)) e CA = CA0/(1 + k·τ). Em um PFR cada fatia de fluido reage como um pequeno reator em batelada: τ = ln(1/(1 − X))/k e CA = CA0·e−k·τ. Para a mesma conversão, um CSTR sempre precisa de mais volume que um PFR.

Tempo espacial

τ = V/Q = 200/20 = 10 min

Concentração de saída

CA = 2,5·e−0,3·10 = 0,1245 mol/L

Resposta

CA = 0,1245 mol/L

Conversão: X = 95,02%.

4.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)

Resposta: X = 26,84 %

Reatores ideais, reação de primeira ordem (−rA = k·CA) em regime permanente, com tempo espacial τ = V/Q. Um CSTR é perfeitamente misturado, então todo o volume reage na baixa concentração de saída: τ = X/(k·(1 − X)) e CA = CA0/(1 + k·τ). Em um PFR cada fatia de fluido reage como um pequeno reator em batelada: τ = ln(1/(1 − X))/k e CA = CA0·e−k·τ. Para a mesma conversão, um CSTR sempre precisa de mais volume que um PFR.

Tempo espacial

τ = V/Q = 50/80 = 0,625 min, kτ = 0,5·0,625 = 0,3125

Conversão

X = 1 − e−kτ = 1 − e−0,3125 = 26,84%

Resposta

X = 26,84%
5.Equilíbrio químico

Resposta: [H2] = 0,2857 mol/L

Equilíbrio químico: para aA + bB ⇌ cC + dD, a constante de equilíbrio é Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), usando as concentrações no equilíbrio. Uma tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) liga as quantidades iniciais às quantidades no equilíbrio por meio de uma única incógnita x, multiplicada pelos coeficientes.

Expressão do equilíbrio

25 = (2x)²/(1 − x)²

Tire a raiz quadrada

5 = 2x/(1 − x) → x = 1·5/(2 + 5) = 0,7143 mol/L

Concentração no equilíbrio

[H₂] = 1 − x = 0,2857 mol/L

Resposta

[H2] = 0,2857 mol/L
6.Equilíbrio químico

Resposta: [PCl5] = 0,2567 mol/L

Equilíbrio químico: para aA + bB ⇌ cC + dD, a constante de equilíbrio é Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), usando as concentrações no equilíbrio. Uma tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) liga as quantidades iniciais às quantidades no equilíbrio por meio de uma única incógnita x, multiplicada pelos coeficientes.

Expressão do equilíbrio

0,08 = x²/(0,4 − x) → x² + 0,08·x − 0,032 = 0

Resolva a equação do segundo grau

x = (−0,08 + √(0,08² + 4·0,032))/2 = 0,1433 mol/L

Concentração no equilíbrio

[PCl₅] = 0,4 − 0,1433 = 0,2567 mol/L

Resposta

[PCl5] = 0,2567 mol/L
7.Balanço de massa

Resposta: ṁ2 = 800 kg/h

Balanço de massa em regime permanente: entrada = saída para o total e para cada componente. Problemas de mistura combinam os dois.

Balanços

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sal: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Resolva para ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 800·(40 − 30)/(30 − 20) = 800 kg/h

Resposta

ṁ2 = 800 kg/h
8.Balanço de massa

Resposta: P = 325 kg/h

Componente de amarração: um componente que passa inalterado em uma só corrente (aqui o soluto) liga as vazões diretamente. Depois o balanço total dá o resto.

Balanço do soluto

F·xF = P·xP → P = 1300·15/60 = 325 kg/h

Resposta

P = 325 kg/h

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