Preparação para o exame FE Chemical: pacote de revisão

Formulários, as principais etapas dos métodos de cada tópico e 24 exercícios, com soluções completas no final.

Novos exercícios Voltar à disciplina

Na janela de impressão, escolha “Salvar como PDF” para guardar uma cópia no seu dispositivo.

1Fórmulas e métodos

Balanço de massa

Regime permanente: entrada = saída
Balanço total: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Balanço por componente: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Evaporador: F·x_F = P·x_P, W = F − P

Balanço de energia

Calor sensível: Q = ṁ·c_p·ΔT
Calor latente: Q = ṁ·h_fg
Mistura: Σṁc_pT_in = Σṁc_pT_out
Água: c_p ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Lei dos gases ideais

Lei dos gases ideais: pV = nRT
Constante dos gases: R = 8,314 J/(mol·K)
Lei geral dos gases: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Mols: n = m/M
Temperatura: T[K] = T[°C] + 273,15

Estequiometria

Mols: n = m/M
Concentração: c = n/V
Razão molar: use os coeficientes da equação balanceada
Reagente limitante: o que acaba primeiro
Rendimento percentual: real / teórico × 100%

Método

Escreva e balanceie a equação química.
Converta a massa dada em moles: n = m/M.
Use os coeficientes como razão molar para encontrar os mols da substância desejada.
Converta de volta para massa com m = n·M. Com dois reagentes, encontre primeiro o reagente limitante.

Equilíbrio químico

Constante de equilíbrio: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Tabela ICE: Inicial, Variação (×coeficiente), Equilíbrio
Equação do segundo grau: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Método

Escreva K_c com os produtos sobre os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente.
Monte uma tabela ICE: Inicial, Variação (em passos de x vezes os coeficientes), Equilíbrio.
Coloque as expressões de equilíbrio em K_c e resolva para x.
Verifique se x é pequeno o bastante para uma aproximação; caso contrário, resolva a equação do segundo grau.

Calorimetria e entalpia

Calor: q = m·c·ΔT
Água: c = 4,18 J/(g·°C)
Calorímetro: calor cedido = calor recebido
Entalpia de reação: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Cinética química

Primeira ordem: ln(C_A/C_A0) = −kt
Meia-vida (primeira ordem): t_½ = ln 2/k
Segunda ordem: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Duas temperaturas: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)

Tempo espacial: τ = V/Q
CSTR, primeira ordem: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, primeira ordem: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Conversão a partir do volume: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTRs iguais em série: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Trocadores de calor (LMTD)

Carga térmica: Q = U·A·ΔT_lm
Média logarítmica das diferenças de temperatura: ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂)
Balanço de uma corrente: Q = ṁc_p(T_in − T_out)

Condução de calor

Lei de Fourier: Q̇ = kAΔT/L
Resistência de condução: R = L/(kA)
Resistência de convecção: R = 1/(hA)
Resistências em série: Q̇ = ΔT_total/ΣR
Transmitância U: U = 1/(ΣR·A)

Atrito em tubulações e perda de carga

Número de Reynolds: Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ
Regime de escoamento: laminar abaixo de Re ≈ 2000, turbulento acima de Re ≈ 4000
Velocidade média: V = Q/A, A = π·D²/4
Darcy–Weisbach: h_f = f·(L/D)·V²/(2g)
Perdas localizadas: h_m = ΣK·V²/(2g)
Valores típicos de K: entrada 0,5, saída 1,0, curva de 90° ≈ 0,3
Queda de pressão: Δp = ρ·g·h_f
Dois reservatórios abertos: Δz = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)
Saída livre: H = (1 + f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

Bombas e potência de bombas

Potência hidráulica: P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp
Potência no eixo: P_shaft = P_h/η_pump
Potência elétrica: P_el = P_shaft/η_motor
Altura manométrica da bomba: H = Δz + Δp/(ρ·g) + h_L
Perdas do sistema: h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g)

2Exercícios

1.Balanço de massaMédia

Quanto da corrente 2 deve ser adicionado por hora à corrente 1 para que o produto da mistura contenha 30% de NaOH? Encontre ṁ₂.

ṁ₁ = 300 kg/hx₁ = 35 %x₂ = 15 %x₃ = 30 %

ṁ₂ = kg/h

2.Balanço de massaDifícil

Um evaporador concentra uma solução de NaOH evaporando água pura. Encontre a vazão de produto P em kg/h.

F = 1300 kg/hx_F = 14 %x_P = 55 %

P = kg/h

3.Balanço de energiaMédia

etanol quente resfria água em um trocador de calor em contracorrente sem perda de calor. Encontre a temperatura de saída da água t_out.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2,44 kJ/(kg·K)T_h: 140 → 80 °Cṁ_c = 2 kg/sc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)t_in = 30 °C

t_out = °C

4.Balanço de energiaDifícil

óleo leve quente aquece água em um trocador que perde para o ambiente 5% do calor liberado pela corrente quente. Encontre a vazão de água ṁ_c necessária.

ṁ_h = 1 kg/sc_p,h = 2,1 kJ/(kg·K)T_h: 150 → 80 °Ct: 20 → 60 °Cc_p,c = 4,18 kJ/(kg·K)perda = 5 %

ṁ_c = kg/s

5.Lei dos gases ideaisMédia

Um tanque de 30 L contém 180 g de O₂ a 0 °C. Trate como gás ideal e encontre a pressão P.

m = 180 gM = 32 g/molV = 30 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Lei dos gases ideaisDifícil

Uma quantidade fixa de He passa de 100 kPa, 5 L, 35 °C para 450 kPa e 60 °C. Encontre o novo volume V₂.

P₁ = 100 kPaV₁ = 5 LT₁ = 35 °CP₂ = 450 kPaT₂ = 60 °C

V₂ = L

7.EstequiometriaMédia

16 g de Na e 20 g de Cl₂ reagem segundo 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Que massa m de NaCl se pode formar?

M(Na) = 22,99M(Cl₂) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol

m = g

8.EstequiometriaDifícil

Na reação 2Mg + O₂ → 2MgO, 20 g de Mg reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 27,19 g de MgO. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 27,19 g

Y = %

9.Equilíbrio químicoMédia

0,1 mol/L de H₂ e 0,1 mol/L de I₂ são colocados em um recipiente e reagem: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, com K_c = 64. Calcule a concentração no equilíbrio [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LK_c = 64

[H₂] = mol/L

10.Equilíbrio químicoDifícil

O PCl₅ se decompõe: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, com K_c = 0,05 na temperatura da reação. Um recipiente começa apenas com 0,25 mol/L de PCl₅. Calcule a concentração no equilíbrio [Cl₂].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LK_c = 0,05

[Cl₂] = mol/L

11.Calorimetria e entalpiaMédia

Um bloco de 100 g de chumbo (c = 0,129 J/(g·°C)) a 80 °C é colocado em 400 g de água (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C em um copo isolado. Calcule a temperatura final T_f.

m_metal = 100 gc_metal = 0,129 J/(g·°C)T_metal = 80 °Cm_water = 400 gT_water = 23 °Cc_water = 4,18 J/(g·°C)

T_f = °C

12.Calorimetria e entalpiaDifícil

Use as entalpias padrão de formação para calcular o calor q liberado quando 250 g de C₂H₅OH (M = 46,07 g/mol) queimam completamente: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Dê q como um número positivo.

ΔH°f(C₂H₅OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

13.Cinética químicaMédia

Uma reação de ordem zero tem k = 0,025 mol/(L·min) e começa com 0,5 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 40% de conversão? Encontre t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 40 %

t = min

14.Cinética químicaDifícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 120 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 40 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 40 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

15.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)Média

Uma reação de primeira ordem em fase líquida A → B com k = 0,08 min⁻¹ é conduzida em um reator de escoamento tubular (PFR) alimentado a 50 L/min. A densidade é constante e o reator está em regime permanente. Encontre o volume do reator V em litros para 90% de conversão de A.

Q = 50 L/mink = 0,08 min⁻¹X = 90%

V = L

16.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)Difícil

Uma reação de primeira ordem em fase líquida (k = 0,4 min⁻¹) ocorre em dois CSTRs iguais em série, cada um com 800 L. A vazão de alimentação é 40 L/min, a densidade é constante e os reatores estão em regime permanente. Encontre a conversão global X em porcentagem.

V = 800 L (×2)Q = 40 L/mink = 0,4 min⁻¹

X = %

17.Trocadores de calor (LMTD)Média

Em um condensador, vapor condensa a 100 °C constantes por fora dos tubos. Água de resfriamento (1 kg/s, c_p = 4,18 kJ/(kg·K)) escoa pelos tubos e aquece de 20 para 50 °C. O coeficiente global de transferência de calor é 1000 W/(m²·K). Encontre a área de troca térmica A necessária.

T_s = 100 °Cṁ = 1 kg/sc_p = 4,18 kJ/(kg·K)T_c: 20 → 50 °CU = 1000 W/(m²·K)

A = m²

18.Trocadores de calor (LMTD)Difícil

Em um trocador de calor em contracorrente as duas correntes têm a mesma taxa de capacidade térmica, ṁ·c_p = 1,5 kW/K. A corrente quente entra a 100 °C e a corrente fria a 25 °C. O trocador tem A = 3 m² e U = 800 W/(m²·K). Encontre a temperatura de saída quente T_h,out.

C_h = C_c = 1,5 kW/KT_h,in = 100 °CT_c,in = 25 °CA = 3 m²U = 800 W/(m²·K)

T_h,out = °C

19.Condução de calorMédia

Uma parede é feita de 100 mm de tijolo e 150 mm de lã mineral, com área de 4 m². As faces externas estão a 17 °C e -9 °C. Encontre o fluxo de calor Q̇ pela parede.

L₁ = 100 mm, k₁ = 0,72 W/(m·K)L₂ = 150 mm, k₂ = 0,04 W/(m·K)A = 4 m²T₁ = 17 °CT₃ = -9 °C

Q̇ = W

20.Condução de calorDifícil

Uma parede de 50 mm placa de gesso e 25 mm tijolo separa um ambiente a 20 °C do ar externo a -8 °C. Os coeficientes de convecção são 8 W/(m²·K) por dentro e 30 W/(m²·K) por fora, e a área da parede é 10 m². Encontre a perda de calor Q̇ pela parede.

L₁ = 50 mm, k₁ = 0,17 W/(m·K)L₂ = 25 mm, k₂ = 0,72 W/(m·K)A = 10 m²h_i = 8 W/(m²·K)h_o = 30 W/(m²·K)T_room = 20 °CT_out = -8 °C

Q̇ = W

21.Atrito em tubulações e perda de cargaMédia

Água (ρ = 1000 kg/m³) escoa a 1,2 m/s em uma tubulação horizontal de 200 m de comprimento e diâmetro interno de 150 mm. Use o fator de atrito de Darcy f = 0,03 e g = 9,81 m/s². Encontre a queda de pressão Δp ao longo da tubulação em kPa.

V = 1,2 m/sL = 200 mD = 150 mmf = 0,03ρ = 1000 kg/m³

Δp = kPa

22.Atrito em tubulações e perda de cargaDifícil

Dois reservatórios abertos estão ligados por uma tubulação de 100 m de comprimento com diâmetro interno de 150 mm e fator de atrito de Darcy f = 0,02. A superfície da água do reservatório superior está 22 m acima da do inferior. As perdas localizadas são uma entrada de cantos vivos (K = 0,5), 3 curvas (K = 0,3 cada), uma válvula (K = 2) e a saída no reservatório inferior (K = 1,0). Use g = 9,81 m/s². Encontre a vazão Q em L/s.

Δz = 22 mL = 100 mD = 150 mmf = 0,02K_entrance = 0,5K_bend = 0,3 (×3)K_valve = 2K_exit = 1,0

Q = L/s

23.Bombas e potência de bombasMédia

Uma bomba fornece 80 L/s de água (ρ = 1000 kg/m³) contra uma altura manométrica de 50 m. O rendimento da bomba é 75% e o motor elétrico que a aciona tem rendimento de 92%. Use g = 9,81 m/s². Encontre a potência elétrica P_el consumida pelo motor, em kW.

Q = 80 L/sH = 50 mη_pump = 75%η_motor = 92%g = 9,81 m/s²

P_el = kW

24.Bombas e potência de bombasDifícil

Uma bomba transporta 75 L/s de água (ρ = 1000 kg/m³) de um reservatório inferior aberto para um tanque superior cuja superfície da água está 16 m mais alta. A tubulação tem 150 m de comprimento, diâmetro interno de 200 mm e fator de atrito de Darcy f = 0,015; os coeficientes de perda localizada somam ΣK = 4 (entrada e saída incluídas). Use g = 9,81 m/s². O rendimento da bomba é 82%. Encontre a potência no eixo P_shaft em kW.

Q = 75 L/sΔz = 16 mL = 150 mD = 200 mmf = 0,015ΣK = 4η = 82%

P_shaft = kW

3Soluções

1.Balanço de massa

Resposta: ṁ₂ = 100 kg/h

Balanço de massa em regime permanente: entrada = saída para o total e para cada componente. Problemas de mistura combinam os dois.

Balanços

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Resolva para ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 300·(35 − 30)/(30 − 15) = 100 kg/h

Resposta

ṁ₂ = 100 kg/h

2.Balanço de massa

Resposta: P = 330,9 kg/h

Componente de amarração: um componente que passa inalterado em uma só corrente (aqui o soluto) liga as vazões diretamente. Depois o balanço total dá o resto.

Balanço do soluto

F·x_F = P·x_P → P = 1300·14/55 = 330,9 kg/h

Resposta

P = 330,9 kg/h

3.Balanço de energia

Resposta: t_out = 47,51 °C

Balanço de energia do trocador: sem perdas, ṁ_hc_p,h(T_h,in − T_h,out) = ṁ_cc_p,c(t_out − t_in).

Calor liberado pela corrente quente

Q = 1·2,44·(140 − 80) = 146,4 kW

Calor absorvido pela água

t_out = t_in + Q/(ṁ_cc_p,c) = 30 + 146,4/(2·4,18) = 47,51 °C

Resposta

t_out = 47,51 °C

4.Balanço de energia

Resposta: ṁ_c = 0,8352 kg/s

Balanço de energia com perdas: calor liberado = calor absorvido + calor perdido.

Calor liberado

Q_h = 1·2,1·(150 − 80) = 147 kW

Calor que chega à água

Q_c = (1 − 0,05)·147 = 139,7 kW

Vazão de água

ṁ_c = Q_c/(c_p,c·Δt) = 139,7/(4,18·40) = 0,8352 kg/s

Resposta

ṁ_c = 0,8352 kg/s

5.Lei dos gases ideais

Resposta: P = 425,8 kPa

Lei dos gases ideais: PV = nRT, com n = m/M.

Mols

n = m/M = 180/32 = 5,625 mol

T = 0 + 273,15 = 273,1 K

Pressão

P = nRT/V = 5,625·8,314·273,1/0,03 = 425,8 kPa

Resposta

P = 425,8 kPa

6.Lei dos gases ideais

Resposta: V₂ = 1,201 L

Lei geral dos gases: para uma quantidade fixa de gás ideal, P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Temperaturas absolutas

T₁ = 308,1 K, T₂ = 333,1 K

Lei geral dos gases

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 5·(100/450)·(333,1/308,1) = 1,201 L

Resposta

V₂ = 1,201 L

7.Estequiometria

Resposta: m = 32,97 g

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Moles de cada reagente

n(Na) = 16/22,99 = 0,696 mol

n(Cl₂) = 20/70,9 = 0,2821 mol

Reagente limitante

0,696/2 = 0,348, 0,2821/1 = 0,2821 → Cl₂

Massa de produto

n(NaCl) = 0,2821·2 = 0,5642 mol

m = 0,5642·58,44 = 32,97 g

Resposta

m = 32,97 g

8.Estequiometria

Resposta: Y = 82,01 %

Rendimento teórico

n(Mg) = 20/24,31 = 0,8227 mol

m = 0,8227·2/2·40,3 = 33,16 g

Rendimento percentual

Y = 27,19/33,16·100 = 82,01%

Resposta

Y = 82,01%

9.Equilíbrio químico

Resposta: [H₂] = 0,02 mol/L

Equilíbrio químico: para aA + bB ⇌ cC + dD, a constante de equilíbrio é K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), usando as concentrações no equilíbrio. Uma tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio) liga as quantidades iniciais às quantidades no equilíbrio por meio de uma única incógnita x, multiplicada pelos coeficientes.

Expressão do equilíbrio

64 = (2x)²/(0,1 − x)²

Tire a raiz quadrada

8 = 2x/(0,1 − x) → x = 0,1·8/(2 + 8) = 0,08 mol/L

Concentração no equilíbrio

[H₂] = 0,1 − x = 0,02 mol/L

Resposta

[H₂] = 0,02 mol/L

10.Equilíbrio químico

Resposta: [Cl₂] = 0,08956 mol/L

Expressão do equilíbrio

0,05 = x²/(0,25 − x) → x² + 0,05·x − 0,0125 = 0

Resolva a equação do segundo grau

x = (−0,05 + √(0,05² + 4·0,0125))/2 = 0,08956 mol/L

Concentração no equilíbrio

[Cl₂] = x = 0,08956 mol/L

Resposta

[Cl₂] = 0,08956 mol/L

11.Calorimetria e entalpia

Resposta: T_f = 23,44 °C

Calor e entalpia: aquecer uma substância exige q = m·c·ΔT. Em um calorímetro, o calor cedido pelo corpo quente é igual ao calor recebido pelo frio. A variação de entalpia de uma reação vem das entalpias de formação: ΔH° = ΣΔH°f(produtos) − ΣΔH°f(reagentes), cada uma multiplicada pelo seu coeficiente.

Balanço de calor

100·0,129·(80 − T_f) = 400·4,18·(T_f − 23)

Isole a temperatura final

T_f = (12,9·80 + 1672·23)/(12,9 + 1672) = 23,44 °C

Resposta

T_f = 23,44 °C

12.Calorimetria e entalpia

Resposta: q = 7416 kJ

Entalpia de reação

ΔH° = [2·(−393,5) + 3·(−285,8)] − [1·(−277,7) + 3·0] = −1367 kJ

Calor para a massa dada

n = 250/46,07 = 5,427 mol

q = n·|ΔH°/1| = 5,427·1367 = 7416 kJ

Resposta

q = 7416 kJ

13.Cinética química

Resposta: t = 8 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Quantidade convertida

C_A0·X = 0,5·0,4 = 0,2 mol/L

Tempo

t = C_A0·X/k = 0,2/0,025 = 8 min

Resposta

t = 8 min

14.Cinética química

Resposta: k₂ = 0,1016 min⁻¹

Velocidades de reação: para uma reação de primeira ordem −dC/dt = kC, então C = C₀·e^−kt e a meia-vida ln 2/k não depende da concentração. Para uma reação de segunda ordem 1/C = 1/C₀ + kt. A constante de velocidade aumenta com a temperatura segundo Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Temperaturas absolutas

T₁ = 298,1 K, T₂ = 313,1 K

Razão de Arrhenius

ln(k₂/k₁) = −(120000/8,314)·(1/313,1 − 1/298,1) = 2,319

k₂ = 0,01·e^2,319 = 0,1016 min⁻¹

Resposta

k₂ = 0,1016 min⁻¹

15.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)

Resposta: V = 1439 L

Reatores ideais, reação de primeira ordem (−r_A = k·C_A) em regime permanente, com tempo espacial τ = V/Q. Um CSTR é perfeitamente misturado, então todo o volume reage na baixa concentração de saída: τ = X/(k·(1 − X)) e C_A = C_A0/(1 + k·τ). Em um PFR cada fatia de fluido reage como um pequeno reator em batelada: τ = ln(1/(1 − X))/k e C_A = C_A0·e^−k·τ. Para a mesma conversão, um CSTR sempre precisa de mais volume que um PFR.

Tempo espacial

τ = ln(1/(1 − 0,9))/0,08 = 2,303/0,08 = 28,78 min

Volume

V = Q·τ = 50·28,78 = 1439 L

Resposta

V = 1439 L

16.Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)

Resposta: X = 98,77 %

Tempo espacial

τ = V/Q = 800/40 = 20 min, kτ = 0,4·20 = 8

Conversão

C₁/C_A0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 8) = 0,1111

C₂/C_A0 = 1/(1 + kτ)² = 0,01235

X = 1 − 0,01235 = 98,77%

Resposta

X = 98,77%

17.Trocadores de calor (LMTD)

Resposta: A = 1,965 m²

LMTD method: the temperature difference between the streams changes along the exchanger, so the rate equation uses its logarithmic mean: Q̇ = U·A·ΔT_lm, with ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂), where ΔT₁ and ΔT₂ are the differences at the two ends. Counter-flow gives a larger ΔT_lm than parallel flow for the same inlet and outlet temperatures.

Carga térmica pelo lado da água

Q̇ = 1·4,18·(50 − 20) = 125,4 kW

Diferenças de temperatura nas extremidades

ΔT₁ = 100 − 20 = 80 K

ΔT₂ = 100 − 50 = 50 K

Média logarítmica das diferenças de temperatura

ΔT_lm = (ΔT₁ − ΔT₂)/ln(ΔT₁/ΔT₂) = (80 − 50)/ln(80/50) = 63,83 K

Área

A = Q̇/(U·ΔT_lm) = 125400/(1000·63,83) = 1,965 m²

Resposta

A = 1,965 m²

18.Trocadores de calor (LMTD)

Resposta: T_h,out = 53,85 °C

Diferença de temperatura constante

A saída fria fica em frente à entrada quente: T_c,out = T_c,in + (T_h,in − T_h,out), então ΔT₁ = T_h,in − T_c,out = T_h,out − T_c,in = ΔT₂.

ΔT_lm = T_h,out − T_c,in

Balanço de energia igual à equação de taxa

1,5·(100 − T_h,out) = 2,4·(T_h,out − 25)

T_h,out = (1,5·100 + 2,4·25)/(1,5 + 2,4) = 53,85 °C

Resposta

T_h,out = 53,85 °C

Calor transferido: Q̇ = 69,23 kW; a corrente fria sai a 71,15 °C.

19.Condução de calor

Resposta: Q̇ = 26,74 W

Resistência térmica: o fluxo de calor permanente através de camadas em série se comporta como corrente em resistores em série: Q̇ = ΔT/ΣR, com R = L/(kA) para uma camada condutora e R = 1/(hA) para uma superfície com convecção. A queda de temperatura em cada camada é proporcional à sua resistência.

Resistências das camadas

R₁ = L₁/(k₁A) = (100/1000)/(0,72·4) = 0,03472 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (150/1000)/(0,04·4) = 0,9375 K/W

Fluxo de calor

Q̇ = (T₁ − T₃)/(R₁ + R₂) = 26/0,9722 = 26,74 W

Resposta

Q̇ = 26,74 W

20.Condução de calor

Resposta: Q̇ = 574,7 W

Resistências em série

R_i = 1/(h_iA) = 1/(8·10) = 0,0125 K/W

R₁ = L₁/(k₁A) = (50/1000)/(0,17·10) = 0,02941 K/W

R₂ = L₂/(k₂A) = (25/1000)/(0,72·10) = 0,003472 K/W

R_o = 1/(h_oA) = 1/(30·10) = 0,003333 K/W

ΣR = 0,04872 K/W

Perda de calor

Q̇ = (20 − (-8))/0,04872 = 574,7 W

Resposta

Q̇ = 574,7 W

21.Atrito em tubulações e perda de carga

Resposta: Δp = 28,8 kPa

Escoamento em tubulações: o número de Reynolds Re = V·D/ν = ρ·V·D/μ distingue o escoamento laminar (Re abaixo de cerca de 2000) do turbulento (acima de cerca de 4000). O atrito ao longo de uma tubulação custa a perda de carga de Darcy–Weisbach h_f = f·(L/D)·V²/(2g). Conexões, válvulas, a entrada e a saída acrescentam perdas localizadas h_m = ΣK·V²/(2g). Entre duas superfícies livres de reservatórios, a equação da energia dá Δz = h_f + h_m, incluindo a perda na saída K = 1.

Perda de carga

h_f = f·(L/D)·V²/(2g) = 0,03·(200/0,15)·1,2²/(2·9,81) = 2,936 m

Queda de pressão

A tubulação é horizontal e a velocidade não muda, então a equação da energia se reduz a Δp = ρ·g·h_f.

Δp = ρ·g·h_f = 1000·9,81·2,936 = 28800 Pa = 28,8 kPa

Resposta

Δp = 28,8 kPa

22.Atrito em tubulações e perda de carga

Resposta: Q = 87,18 L/s

Coeficientes de perda

f·L/D = 0,02·100/0,15 = 13,33

ΣK = 0,5 + 3·0,3 + 2 + 1,0 = 4,4

Equação da energia

As duas superfícies estão abertas para o ar e praticamente em repouso, então todo o Δz é perdido na tubulação.

22 = (13,33 + 4,4)·V²/(2·9,81)

V = √(2·9,81·22/17,73) = 4,934 m/s

Vazão

Q = V·π·D²/4 = 4,934·0,01767 = 0,08718 m³/s = 87,18 L/s

Resposta

Q = 87,18 L/s

23.Bombas e potência de bombas

Resposta: P_el = 56,87 kW

Potência de bombas: a potência fornecida à água é a potência hidráulica P_h = ρ·g·Q·H = Q·Δp. O eixo precisa fornecer mais porque a bomba perde parte dela: P_shaft = P_h/η_pump, e o motor consome P_el = P_shaft/η_motor. A altura manométrica H da bomba decorre da equação da energia: desnível geométrico + carga de pressão + todas as perdas por atrito e localizadas.

Potência hidráulica

P_h = ρ·g·Q·H = 1000·9,81·0,08·50 = 39,24 kW

Potência no eixo

P_shaft = 39,24/0,75 = 52,32 kW

Potência elétrica

P_el = 52,32/0,92 = 56,87 kW

Resposta

P_el = 56,87 kW

24.Bombas e potência de bombas

Resposta: P_shaft = 18,33 kW

Velocidade

V = Q/A = 0,075/0,03142 = 2,387 m/s

V²/(2g) = 0,2905 m

Perdas de carga

h_L = (f·L/D + ΣK)·V²/(2g) = (11,25 + 4)·0,2905 = 4,43 m

Altura manométrica da bomba

H = Δz + h_L = 16 + 4,43 = 20,43 m

Potência no eixo

P_shaft = ρ·g·Q·H/η = 1000·9,81·0,075·20,43/0,82 = 18,33 kW

Resposta

P_shaft = 18,33 kW

Este é um material de prática independente. O ExamProblems não é afiliado nem endossado pela organização que aplica este exame, e o nome do exame é usado apenas para descrever o conteúdo. O FE exam é realizado por NCEES, que não é afiliado ao ExamProblems e não o endossa.

ExamProblems · examproblems.com/courses/fe-exam-chemical

Preparação para o exame FE Chemical: pacote de revisão

1Fórmulas e métodos

Balanço de massa

Balanço de energia

Lei dos gases ideais

Estequiometria

Método

Equilíbrio químico

Método

Calorimetria e entalpia

Cinética química

Dimensionamento de reatores (CSTR e PFR)

Trocadores de calor (LMTD)

Condução de calor

Atrito em tubulações e perda de carga

Bombas e potência de bombas

2Exercícios

3Soluções

Balanços

Resolva para ṁ2

Resposta

Balanço do soluto

Resposta

Calor liberado pela corrente quente

Calor absorvido pela água

Resposta

Calor liberado

Calor que chega à água

Vazão de água

Resposta

Mols

Pressão

Resposta

Temperaturas absolutas

Lei geral dos gases

Resposta

Moles de cada reagente

Reagente limitante

Massa de produto

Resposta

Rendimento teórico

Rendimento percentual

Resposta

Expressão do equilíbrio

Tire a raiz quadrada

Concentração no equilíbrio

Resposta

Expressão do equilíbrio

Resolva a equação do segundo grau

Concentração no equilíbrio

Resposta

Balanço de calor

Isole a temperatura final

Resposta

Entalpia de reação

Calor para a massa dada

Resposta

Quantidade convertida

Tempo

Resposta

Temperaturas absolutas

Razão de Arrhenius

Resposta

Tempo espacial

Volume

Resposta

Tempo espacial

Conversão

Resposta

Carga térmica pelo lado da água

Diferenças de temperatura nas extremidades

Média logarítmica das diferenças de temperatura

Área

Resposta

Diferença de temperatura constante

Balanço de energia igual à equação de taxa

Resposta

Resistências das camadas

Fluxo de calor

Resposta

Resolva para ṁ₂