Balanços de Massa e Energia: pacote de revisão

Formulários, as principais etapas dos métodos de cada tópico e 8 exercícios, com soluções completas no final.

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1Fórmulas e métodos

Balanço de massa

Regime permanente
entrada = saída
Balanço total
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Balanço por componente
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Evaporador
F·xF = P·xP, W = F − P

Balanço de energia

Calor sensível
Q = ṁ·cp·ΔT
Calor latente
Q = ṁ·hfg
Mistura
ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
Água
cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)

Lei dos gases ideais

Lei dos gases ideais
pV = nRT
Constante dos gases
R = 8,314 J/(mol·K)
Lei geral dos gases
p1V1/T1 = p2V2/T2
Mols
n = m/M
Temperatura
T[K] = T[°C] + 273,15

Estequiometria

Mols
n = m/M
Concentração
c = n/V
Razão molar
use os coeficientes da equação balanceada
Reagente limitante
o que acaba primeiro
Rendimento percentual
real / teórico × 100%

Método

  1. Escreva e balanceie a equação química.
  2. Converta a massa dada em moles: n = m/M.
  3. Use os coeficientes como razão molar para encontrar os mols da substância desejada.
  4. Converta de volta para massa com m = n·M. Com dois reagentes, encontre primeiro o reagente limitante.

2Exercícios

1.Balanço de massaMédia
MisturadorCorrente 1400 kg/h · 5% NaOHCorrente 2ṁ₂ = ? · 45% NaOHProduto30% NaOH

Quanto da corrente 2 deve ser adicionado por hora à corrente 1 para que o produto da mistura contenha 30% de NaOH? Encontre ṁ2.

ṁ1 = 400 kg/hx1 = 5 %x2 = 45 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.Balanço de massaDifícil
EvaporadorAlimentação F600 kg/h · 20% salProduto P50% salVapor W (água pura)W = ? kg/h

Um evaporador concentra uma solução de sal evaporando água pura. Encontre a água evaporada W em kg/h.

F = 600 kg/hxF = 20 %xP = 50 %
W = kg/h
3.Balanço de energiaMédia
lado quentelado frioetanol · 150 °C70 °Cágua · 15 °Ct = ? °C

etanol quente resfria água em um trocador de calor em contracorrente sem perda de calor. Encontre a temperatura de saída da água tout.

ṁh = 2,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 150 → 70 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 15 °C
tout = °C
4.Balanço de energiaDifícil
lado quentelado frioóleo leve · 120 °C70 °Cágua · 15 °C90 °C · ṁ = ?15% perdido

óleo leve quente aquece água em um trocador que perde para o ambiente 15% do calor liberado pela corrente quente. Encontre a vazão de água ṁc necessária.

ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 120 → 70 °Ct: 15 → 90 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)perda = 15 %
ṁc = kg/s
5.Lei dos gases ideaisMédia
190 g de CH₄P = 250 kPaT = 75 °CV = ?

Que volume V ocupam 190 g de CH₄ a 250 kPa e 75 °C? Trate como gás ideal.

m = 190 gM = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Lei dos gases ideaisDifícil
Estado 1Estado 2

Uma quantidade fixa de N₂ passa de 200 kPa, 5 L, 20 °C para 300 kPa e 160 °C. Encontre o novo volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 300 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
7.EstequiometriaMédia
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

16 g de N2 e 8 g de H2 reagem segundo N2 + 3H2 → 2NH3. Que massa m de NH3 se pode formar?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.EstequiometriaDifícil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Na reação C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 10 g de C6H12O6 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 3,17 g de C2H5OH. Calcule o rendimento percentual Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molreal: 3,17 g
Y = %

3Soluções

1.Balanço de massa

Resposta: ṁ2 = 666,7 kg/h

Balanço de massa em regime permanente: entrada = saída para o total e para cada componente. Problemas de mistura combinam os dois.

Balanços

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Resolva para ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 400·(5 − 30)/(30 − 45) = 666,7 kg/h

Resposta

ṁ2 = 666,7 kg/h
2.Balanço de massa

Resposta: W = 360 kg/h

Componente de amarração: um componente que passa inalterado em uma só corrente (aqui o soluto) liga as vazões diretamente. Depois o balanço total dá o resto.

Balanço do soluto

F·xF = P·xP → P = 600·20/50 = 240 kg/h

Balanço total

W = F − P = 600 − 240 = 360 kg/h

Resposta

W = 360 kg/h
3.Balanço de energia

Resposta: tout = 131,7 °C

Balanço de energia do trocador: sem perdas, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).

Calor liberado pela corrente quente

Q = 2,5·2,44·(150 − 70) = 488 kW

Calor absorvido pela água

tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 15 + 488/(1·4,18) = 131,7 °C

Resposta

tout = 131,7 °C
4.Balanço de energia

Resposta: ṁc = 0,427 kg/s

Balanço de energia com perdas: calor liberado = calor absorvido + calor perdido.

Calor liberado

Qh = 1,5·2,1·(120 − 70) = 157,5 kW

Calor que chega à água

Qc = (1 − 0,15)·157,5 = 133,9 kW

Vazão de água

ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 133,9/(4,18·75) = 0,427 kg/s

Resposta

ṁc = 0,427 kg/s
5.Lei dos gases ideais

Resposta: V = 137,1 L

Lei dos gases ideais: PV = nRT, com n = m/M.

Mols

n = 190/16,04 = 11,85 mol
T = 75 + 273,15 = 348,1 K

Volume

V = nRT/P = 11,85·8,314·348,1/250 = 137,1 L

Resposta

V = 137,1 L
6.Lei dos gases ideais

Resposta: V2 = 4,925 L

Lei geral dos gases: para uma quantidade fixa de gás ideal, P1V1/T1 = P2V2/T2.

Temperaturas absolutas

T1 = 293,1 K, T2 = 433,1 K

Lei geral dos gases

V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 5·(200/300)·(433,1/293,1) = 4,925 L

Resposta

V2 = 4,925 L
7.Estequiometria

Resposta: m = 19,45 g

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Moles de cada reagente

n(N2) = 16/28,02 = 0,571 mol
n(H2) = 8/2,016 = 3,968 mol

Reagente limitante

0,571/1 = 0,571, 3,968/3 = 1,323 → N2

Massa de produto

n(NH3) = 0,571·2 = 1,142 mol
m = 1,142·17,03 = 19,45 g

Resposta

m = 19,45 g
8.Estequiometria

Resposta: Y = 61,98 %

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Rendimento teórico

n(C6H12O6) = 10/180,16 = 0,05551 mol
m = 0,05551·2/1·46,07 = 5,114 g

Rendimento percentual

Y = 3,17/5,114·100 = 61,98%

Resposta

Y = 61,98%

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