Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Na reação 2H2 + O2 → 2H2O, que massa m de H2O se forma a partir de 20 g de H2? Os outros reagentes estão em excesso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Na reação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, que massa m de H2O se forma a partir de 32 g de CH4? Os outros reagentes estão em excesso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

8 g de Na e 8 g de Cl2 reagem segundo 2Na + Cl2 → 2NaCl. Que massa m de NaCl se pode formar?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

4 g de H2 e 40 g de O2 reagem segundo 2H2 + O2 → 2H2O. Que massa m de H2O se pode formar?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difícil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Na reação N2 + 3H2 → 2NH3, 20 g de N2 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 18,23 g de NH3. Calcule o rendimento percentual Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molreal: 18,23 g
Y = %
6.Difícil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Na reação N2 + 3H2 → 2NH3, 8 g de N2 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 6,03 g de NH3. Calcule o rendimento percentual Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molreal: 6,03 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 178,8 g
  2. 2. m = 71,9 g
  3. 3. m = 13,19 g
  4. 4. m = 35,75 g
  5. 5. Y = 74,99 %
  6. 6. Y = 62,01 %

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