Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Na reação 2Mg + O₂ → 2MgO, que massa m de MgO se forma a partir de 8 g de Mg? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

m = g

2.Fácil

Na reação CaCO₃ → CaO + CO₂, que massa m de CO₂ se forma a partir de 32 g de CaCO₃? Os outros reagentes estão em excesso.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Média

10 g de Fe₂O₃ e 40 g de CO reagem segundo Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Que massa m de CO₂ se pode formar?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

4.Média

16 g de Fe₂O₃ e 20 g de CO reagem segundo Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Que massa m de CO₂ se pode formar?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Difícil

Na reação N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 20 g de N₂ reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 22,85 g de NH₃. Calcule o rendimento percentual Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/molreal: 22,85 g

Y = %

6.Difícil

Na reação 2Mg + O₂ → 2MgO, 30 g de Mg reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 40,78 g de MgO. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 40,78 g

Y = %

Gabarito

1. m = 13,26 g
2. m = 14,07 g
3. m = 8,268 g
4. m = 13,23 g
5. Y = 93,99 %
6. Y = 82 %

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