Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Na reação 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, que massa m de AlCl₃ se forma a partir de 20 g de Al? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

2.Fácil

Na reação C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂, que massa m de C₂H₅OH se forma a partir de 100 g de C₆H₁₂O₆? Os outros reagentes estão em excesso.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/mol

m = g

3.Média

16 g de N₂ e 20 g de H₂ reagem segundo N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Que massa m de NH₃ se pode formar?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Média

30 g de Fe₂O₃ e 48 g de CO reagem segundo Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Que massa m de CO₂ se pode formar?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Difícil

Na reação N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 4 g de N₂ reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 3,65 g de NH₃. Calcule o rendimento percentual Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/molreal: 3,65 g

Y = %

6.Difícil

Na reação 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 4 g de Al reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 16,21 g de AlCl₃. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/molreal: 16,21 g

Y = %

Gabarito

1. m = 98,84 g
2. m = 51,14 g
3. m = 19,45 g
4. m = 24,8 g
5. Y = 75,07 %
6. Y = 82 %

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