Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Na reação Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, que massa m de CO2 se forma a partir de 25 g de Fe2O3? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Fácil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Na reação 2Na + Cl2 → 2NaCl, que massa m de NaCl se forma a partir de 12 g de Na? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

16 g de N2 e 20 g de H2 reagem segundo N2 + 3H2 → 2NH3. Que massa m de NH3 se pode formar?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

10 g de CH4 e 40 g de O2 reagem segundo CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Que massa m de CO2 se pode formar?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Na reação 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 8 g de Al reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 35,98 g de AlCl3. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreal: 35,98 g
Y = %
6.Difícil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Na reação 2Na + Cl2 → 2NaCl, 6 g de Na reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 11,44 g de NaCl. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molreal: 11,44 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 20,67 g
  2. 2. m = 30,5 g
  3. 3. m = 19,45 g
  4. 4. m = 27,44 g
  5. 5. Y = 91,01 %
  6. 6. Y = 75,01 %

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