Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Na reação Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, que massa m de Fe se forma a partir de 12 g de Fe2O3? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Fácil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Na reação 2H2 + O2 → 2H2O, que massa m de H2O se forma a partir de 12 g de H2? Os outros reagentes estão em excesso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

4 g de Na e 20 g de Cl2 reagem segundo 2Na + Cl2 → 2NaCl. Que massa m de NaCl se pode formar?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

16 g de N2 e 10 g de H2 reagem segundo N2 + 3H2 → 2NH3. Que massa m de NH3 se pode formar?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Na reação 2Na + Cl2 → 2NaCl, 6 g de Na reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 13,42 g de NaCl. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molreal: 13,42 g
Y = %
6.Difícil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Na reação 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 12 g de Al reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 44,48 g de AlCl3. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreal: 44,48 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 8,394 g
  2. 2. m = 107,3 g
  3. 3. m = 10,17 g
  4. 4. m = 19,45 g
  5. 5. Y = 87,99 %
  6. 6. Y = 75,01 %

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