Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Na reação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, que massa m de H2O se forma a partir de 8 g de CH4? Os outros reagentes estão em excesso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Fácil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Na reação C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, que massa m de C2H5OH se forma a partir de 64 g de C6H12O6? Os outros reagentes estão em excesso.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

6 g de H2 e 20 g de O2 reagem segundo 2H2 + O2 → 2H2O. Que massa m de H2O se pode formar?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

8 g de H2 e 40 g de O2 reagem segundo 2H2 + O2 → 2H2O. Que massa m de H2O se pode formar?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Na reação 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 4 g de Al reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 16,8 g de AlCl3. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreal: 16,8 g
Y = %
6.Difícil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Na reação C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 8 g de C6H12O6 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 3,56 g de CO2. Calcule o rendimento percentual Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 3,56 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 17,98 g
  2. 2. m = 32,73 g
  3. 3. m = 22,52 g
  4. 4. m = 45,05 g
  5. 5. Y = 84,99 %
  6. 6. Y = 91,08 %

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