Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Na reação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, que massa m de CO2 se forma a partir de 100 g de CH4? Os outros reagentes estão em excesso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Na reação CaCO3 → CaO + CO2, que massa m de CO2 se forma a partir de 32 g de CaCO3? Os outros reagentes estão em excesso.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

4 g de N2 e 24 g de H2 reagem segundo N2 + 3H2 → 2NH3. Que massa m de NH3 se pode formar?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

20 g de Fe2O3 e 8 g de CO reagem segundo Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Que massa m de Fe se pode formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Difícil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Na reação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g de CH4 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 16,85 g de H2O. Calcule o rendimento percentual Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 16,85 g
Y = %
6.Difícil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Na reação C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 10 g de C3H8 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 20,96 g de CO2. Calcule o rendimento percentual Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 20,96 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 274,4 g
  2. 2. m = 14,07 g
  3. 3. m = 4,862 g
  4. 4. m = 10,63 g
  5. 5. Y = 74,99 %
  6. 6. Y = 70,01 %

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