Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Na reação N2 + 3H2 → 2NH3, que massa m de NH3 se forma a partir de 5 g de N2? Os outros reagentes estão em excesso.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Na reação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, que massa m de CO2 se forma a partir de 16 g de CH4? Os outros reagentes estão em excesso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

24 g de Al e 64 g de Cl2 reagem segundo 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Que massa m de AlCl3 se pode formar?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

6 g de Mg e 8 g de O2 reagem segundo 2Mg + O2 → 2MgO. Que massa m de MgO se pode formar?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Difícil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

Na reação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g de CH4 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 16,85 g de H2O. Calcule o rendimento percentual Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 16,85 g
Y = %
6.Difícil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Na reação Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 8 g de Fe2O3 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 3,92 g de Fe. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molreal: 3,92 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 6,078 g
  2. 2. m = 43,9 g
  3. 3. m = 80,24 g
  4. 4. m = 9,947 g
  5. 5. Y = 74,99 %
  6. 6. Y = 70,05 %

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