Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Na reação 2Na + Cl2 → 2NaCl, que massa m de NaCl se forma a partir de 12 g de Na? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Fácil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Na reação 2H2 + O2 → 2H2O, que massa m de H2O se forma a partir de 12 g de H2? Os outros reagentes estão em excesso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g de H2 e 40 g de O2 reagem segundo 2H2 + O2 → 2H2O. Que massa m de H2O se pode formar?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

4 g de CH4 e 16 g de O2 reagem segundo CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Que massa m de CO2 se pode formar?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Na reação Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 4 g de Fe2O3 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 2,55 g de Fe. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molreal: 2,55 g
Y = %
6.Difícil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Na reação 2Na + Cl2 → 2NaCl, 20 g de Na reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 41,69 g de NaCl. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molreal: 41,69 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 30,5 g
  2. 2. m = 107,3 g
  3. 3. m = 45,05 g
  4. 4. m = 10,98 g
  5. 5. Y = 91,14 %
  6. 6. Y = 82 %

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