Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Na reação N₂ + 3H₂ → 2NH₃, que massa m de NH₃ se forma a partir de 50 g de N₂? Os outros reagentes estão em excesso.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

2.Fácil

Na reação N₂ + 3H₂ → 2NH₃, que massa m de NH₃ se forma a partir de 25 g de N₂? Os outros reagentes estão em excesso.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

3.Média

30 g de Al e 20 g de Cl₂ reagem segundo 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃. Que massa m de AlCl₃ se pode formar?

M(Al) = 26,98M(Cl₂) = 70,9M(AlCl₃) = 133,33 g/mol

m = g

4.Média

30 g de Fe₂O₃ e 32 g de CO reagem segundo Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Que massa m de CO₂ se pode formar?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Difícil

Na reação 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 24 g de Al reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 65,23 g de AlCl₃. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/molreal: 65,23 g

Y = %

6.Difícil

Na reação 2Mg + O₂ → 2MgO, 4 g de Mg reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 4,97 g de MgO. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 4,97 g

Y = %

Gabarito

1. m = 60,78 g
2. m = 30,39 g
3. m = 25,07 g
4. m = 24,8 g
5. Y = 55 %
6. Y = 74,95 %

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