Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Na reação C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, que massa m de CO2 se forma a partir de 8 g de C3H8? Os outros reagentes estão em excesso.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Fácil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Na reação 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, que massa m de AlCl3 se forma a partir de 100 g de Al? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

20 g de Al e 48 g de Cl2 reagem segundo 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Que massa m de AlCl3 se pode formar?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

16 g de CH4 e 24 g de O2 reagem segundo CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Que massa m de H2O se pode formar?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difícil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Na reação C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 30 g de C3H8 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 49,4 g de CO2. Calcule o rendimento percentual Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 49,4 g
Y = %
6.Difícil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Na reação N2 + 3H2 → 2NH3, 10 g de N2 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 7,54 g de NH3. Calcule o rendimento percentual Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molreal: 7,54 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 23,95 g
  2. 2. m = 494,2 g
  3. 3. m = 60,18 g
  4. 4. m = 13,52 g
  5. 5. Y = 55 %
  6. 6. Y = 62,03 %

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