Lista de exercícios de Estequiometria com respostas

Lista de exercícios de Estequiometria grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

Para professores: pode imprimir, copiar e usar em aula gratuitamente. Cada nova folha tem novos valores e o seu próprio gabarito. Agradecemos um link para o ExamProblems na página da sua disciplina.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Na reação CaCO3 → CaO + CO2, que massa m de CaO se forma a partir de 20 g de CaCO3? Os outros reagentes estão em excesso.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Fácil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Na reação 2H2 + O2 → 2H2O, que massa m de H2O se forma a partir de 5 g de H2? Os outros reagentes estão em excesso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Média
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

10 g de H2 e 24 g de O2 reagem segundo 2H2 + O2 → 2H2O. Que massa m de H2O se pode formar?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Média
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

20 g de H2 e 24 g de O2 reagem segundo 2H2 + O2 → 2H2O. Que massa m de H2O se pode formar?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Na reação Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 6 g de Fe2O3 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 2,73 g de CO2. Calcule o rendimento percentual Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 2,73 g
Y = %
6.Difícil
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Na reação CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g de CH4 reagem completamente (os outros reagentes em excesso) e recolhem-se 21,4 g de CO2. Calcule o rendimento percentual Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 21,4 g
Y = %

Gabarito

  1. 1. m = 11,21 g
  2. 2. m = 44,69 g
  3. 3. m = 27,03 g
  4. 4. m = 27,03 g
  5. 5. Y = 55,03 %
  6. 6. Y = 78 %

Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.