Химические реакторы: шпаргалка-пакет

Листы формул, ключевые шаги методов по каждой теме и тренировочные задачи (8) с полными решениями в конце.

Новые задачиНазад к курсу

В окне печати выберите «Сохранить как PDF», чтобы сохранить копию на своём устройстве.

1Формулы и методы

Химическая кинетика

Первый порядок
ln(CA/CA0) = −kt
Период полупревращения (первый порядок)
t½ = ln 2/k
Второй порядок
1/CA = 1/CA0 + kt
Аррениус
k = A·e−Ea/(RT)
Две температуры
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Время пребывания
τ = V/Q
Реактор идеального смешения, первый порядок
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
Реактор идеального вытеснения, первый порядок
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Степень превращения по объёму
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N одинаковых реакторов смешения последовательно
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Химическое равновесие

Константа равновесия
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Таблица ICE
Исходное (Initial), изменение (Change, ×коэффициент), равновесие (Equilibrium)
Квадратное уравнение
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Метод

  1. Запишите Kc как произведение концентраций продуктов, делённое на произведение концентраций реагентов, каждая в степени своего коэффициента.
  2. Составьте таблицу ICE: исходное, изменение (с шагом x, умноженным на коэффициенты), равновесие.
  3. Подставьте равновесные выражения в Kc и найдите x.
  4. Проверьте, достаточно ли мало x для приближения; иначе решите квадратное уравнение.

Материальный баланс

Установившийся режим
вход = выход
Общий баланс
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Баланс компонента
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Выпарной аппарат
F·xF = P·xP, W = F − P

2Тренировочные задачи

1.Химическая кинетикаСредняя
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Реакция с кинетическим уравнением −rA = k·CA² имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию CA через 15 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Химическая кинетикаСложная
Tk35 °C0,0545 °C?

Реакция имеет константу скорости 0,05 min⁻¹ при 35 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Найдите константу скорости k2 при 45 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Средняя
QX = 60%те же Q, k и X, что и у CSTR

Жидкофазная реакция первого порядка должна достичь степени превращения 60%. Во сколько раз CSTR должен быть больше PFR при одинаковых расходе, константе скорости и степени превращения? Найдите отношение VCSTR/VPFR.

X = 60%первый порядок, одинаковые k и Q
VCSTR/VPFR =
4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Сложная
V = 200 LQ = 40 L/minX = ?

Жидкофазная реакция первого порядка (k = 0,3 min⁻¹) проводится в CSTR объёмом 200 L с подачей 40 L/min. Плотность постоянна, режим стационарный. Найдите степень превращения X в процентах.

V = 200 LQ = 40 L/mink = 0,3 min⁻¹
X = %
5.Химическое равновесиеСредняя
H2​I2​HII0,40,40C−x−x+2xE0,4 − x0,4 − x2x

В сосуд помещают 0,4 mol/L H₂ и 0,4 mol/L I₂, и они реагируют: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 49. Найдите равновесную концентрацию [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LKc = 49
[H2] = mol/L
6.Химическое равновесиеСложная
PCl5​PCl3​Cl2​I0,500C−x+x+xE0,5 − xxx

PCl₅ разлагается: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kc = 0,01 при температуре реакции. Вначале в сосуде есть только PCl₅ с концентрацией 0,5 mol/L. Найдите равновесную концентрацию [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L
7.Материальный балансСредняя
СмесительПоток 1500 kg/h · 45% сахарПоток 2ṁ₂ = ? · 20% сахарПродукт35% сахар

Сколько потока 2 нужно каждый час добавлять к потоку 1, чтобы смесь содержала 35% компонента (сахар)? Найдите ṁ2.

ṁ1 = 500 kg/hx1 = 45 %x2 = 20 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
8.Материальный балансСложная
Выпарной аппаратПитание F1800 kg/h · 9% сахарПродукт P45% сахарПар W (чистая вода)W = ? kg/h

Выпарной аппарат концентрирует раствор (сахар), выпаривая чистую воду. Найдите количество выпаренной воды W в kg/h.

F = 1800 kg/hxF = 9 %xP = 45 %
W = kg/h

3Растворы

1.Химическая кинетика

Ответ: CA = 0,3636 mol/L

Скорость реакции: для реакции первого порядка −dC/dt = kC, поэтому C = C₀·e−kt, а период полупревращения ln 2/k не зависит от концентрации. Для реакции второго порядка 1/C = 1/C₀ + kt. Константа скорости растёт с температурой по Аррениусу: k = A·e−Ea/(RT).

Интегральное уравнение второго порядка

1/CA = 1/CA0 + kt = 2 + 0,05·15 = 2,75 L/mol
CA = 1/2,75 = 0,3636 mol/L

Ответ

CA = 0,3636 mol/L
2.Химическая кинетика

Ответ: k2 = 0,1334 min⁻¹

Скорость реакции: для реакции первого порядка −dC/dt = kC, поэтому C = C₀·e−kt, а период полупревращения ln 2/k не зависит от концентрации. Для реакции второго порядка 1/C = 1/C₀ + kt. Константа скорости растёт с температурой по Аррениусу: k = A·e−Ea/(RT).

Абсолютные температуры

T1 = 308,1 K, T2 = 318,1 K

Отношение Аррениуса

ln(k2/k1) = −(80000/8,314)·(1/318,1 − 1/308,1) = 0,9815
k2 = 0,05·e0,9815 = 0,1334 min⁻¹

Ответ

k2 = 0,1334 min⁻¹
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: VCSTR/VPFR = 1,637

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

k·τ для каждого реактора

CSTR: k·τ = X/(1 − X) = 0,6/0,4 = 1,5
PFR: k·τ = ln(1/(1 − X)) = ln(2,5) = 0,9163

Отношение объёмов

VCSTR/VPFR = 1,5/0,9163 = 1,637

Ответ

VCSTR/VPFR = 1,637

При высокой степени превращения разница быстро растёт.

4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: X = 60 %

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

Время пребывания

τ = V/Q = 200/40 = 5 min, kτ = 0,3·5 = 1,5

Степень превращения

X = kτ/(1 + kτ) = 1,5/(1 + 1,5) = 60%

Ответ

X = 60%
5.Химическое равновесие

Ответ: [H2] = 0,08889 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

49 = (2x)²/(0,4 − x)²

Извлеките квадратный корень

7 = 2x/(0,4 − x) → x = 0,4·7/(2 + 7) = 0,3111 mol/L

Равновесная концентрация

[H₂] = 0,4 − x = 0,08889 mol/L

Ответ

[H2] = 0,08889 mol/L
6.Химическое равновесие

Ответ: [Cl2] = 0,06589 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

0,01 = x²/(0,5 − x) → x² + 0,01·x − 0,005 = 0

Решите квадратное уравнение

x = (−0,01 + √(0,01² + 4·0,005))/2 = 0,06589 mol/L

Равновесная концентрация

[Cl₂] = x = 0,06589 mol/L

Ответ

[Cl2] = 0,06589 mol/L
7.Материальный баланс

Ответ: ṁ2 = 333,3 kg/h

Материальный баланс в установившемся режиме: вход = выход для общей массы и для каждого компонента. Задачи на смешение объединяют оба.

Балансы

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
сахар: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Выразите ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 500·(45 − 35)/(35 − 20) = 333,3 kg/h

Ответ

ṁ2 = 333,3 kg/h
8.Материальный баланс

Ответ: W = 1440 kg/h

Ключевой компонент: компонент, который без изменений проходит только в одном потоке (здесь растворённое вещество), напрямую связывает расходы. Остальное даёт общий баланс.

Баланс растворённого вещества

F·xF = P·xP → P = 1800·9/45 = 360 kg/h

Общий баланс

W = F − P = 1800 − 360 = 1440 kg/h

Ответ

W = 1440 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering