Химические реакторы: шпаргалка-пакет

Листы формул, ключевые шаги методов по каждой теме и тренировочные задачи (8) с полными решениями в конце.

Новые задачиНазад к курсу

В окне печати выберите «Сохранить как PDF», чтобы сохранить копию на своём устройстве.

1Формулы и методы

Химическая кинетика

Первый порядок
ln(CA/CA0) = −kt
Период полупревращения (первый порядок)
t½ = ln 2/k
Второй порядок
1/CA = 1/CA0 + kt
Аррениус
k = A·e−Ea/(RT)
Две температуры
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Время пребывания
τ = V/Q
Реактор идеального смешения, первый порядок
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
Реактор идеального вытеснения, первый порядок
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Степень превращения по объёму
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N одинаковых реакторов смешения последовательно
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Химическое равновесие

Константа равновесия
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Таблица ICE
Исходное (Initial), изменение (Change, ×коэффициент), равновесие (Equilibrium)
Квадратное уравнение
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Метод

  1. Запишите Kc как произведение концентраций продуктов, делённое на произведение концентраций реагентов, каждая в степени своего коэффициента.
  2. Составьте таблицу ICE: исходное, изменение (с шагом x, умноженным на коэффициенты), равновесие.
  3. Подставьте равновесные выражения в Kc и найдите x.
  4. Проверьте, достаточно ли мало x для приближения; иначе решите квадратное уравнение.

Материальный баланс

Установившийся режим
вход = выход
Общий баланс
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Баланс компонента
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Выпарной аппарат
F·xF = P·xP, W = F − P

2Тренировочные задачи

1.Химическая кинетикаСредняя
t (min)X (%)t = ?90%

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,02 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 90%? Найдите t.

k = 0,02 min⁻¹X = 90 %
t = min
2.Химическая кинетикаСложная
1/Tln kT = 25 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 25 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Средняя
Q = 20 L/minCA0​ = 1 mol/LCA​ = ?V = 400 L, k = 0,1 min⁻¹

Жидкофазная реакция первого порядка A → B (k = 0,1 min⁻¹) проводится в реакторе идеального вытеснения (PFR) объёмом 400 L. Сырьё подаётся с расходом 20 L/min при CA0 = 1 mol/L. Плотность постоянна, режим стационарный. Найдите выходную концентрацию CA.

V = 400 LQ = 20 L/mink = 0,1 min⁻¹CA0 = 1 mol/L
CA = mol/L
4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Сложная
Q = 5 L/minX = ?V = 250 L

Жидкофазная реакция первого порядка (k = 0,08 min⁻¹) проводится в реакторе идеального вытеснения (PFR) объёмом 250 L с подачей 5 L/min. Плотность постоянна, режим стационарный. Найдите степень превращения X в процентах.

V = 250 LQ = 5 L/mink = 0,08 min⁻¹
X = %
5.Химическое равновесиеСредняя
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

В сосуд помещают 1 mol/L H₂ и 1 mol/L I₂, и они реагируют: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 49. Найдите равновесную концентрацию [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 49
[H2] = mol/L
6.Химическое равновесиеСложная
PCl5​PCl3​Cl2​I0,500C−x+x+xE0,5 − xxx

PCl₅ разлагается: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kc = 0,1 при температуре реакции. Вначале в сосуде есть только PCl₅ с концентрацией 0,5 mol/L. Найдите равновесную концентрацию [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LKc = 0,1
[PCl5] = mol/L
7.Материальный балансСредняя
СмесительПоток 1700 kg/h · 45% NaOHПоток 2ṁ₂ = ? · 5% NaOHПродукт20% NaOH

Сколько потока 2 нужно каждый час добавлять к потоку 1, чтобы смесь содержала 20% компонента (NaOH)? Найдите ṁ2.

ṁ1 = 700 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
8.Материальный балансСложная
Выпарной аппаратПитание F1300 kg/h · 14% сахарПродукт PP = ? · 60%Пар W (чистая вода)0% сахар

Выпарной аппарат концентрирует раствор (сахар), выпаривая чистую воду. Найдите расход продукта P в kg/h.

F = 1300 kg/hxF = 14 %xP = 60 %
P = kg/h

3Растворы

1.Химическая кинетика

Ответ: t = 115,1 min

Скорость реакции: для реакции первого порядка −dC/dt = kC, поэтому C = C₀·e−kt, а период полупревращения ln 2/k не зависит от концентрации. Для реакции второго порядка 1/C = 1/C₀ + kt. Константа скорости растёт с температурой по Аррениусу: k = A·e−Ea/(RT).

Степень превращения и концентрация

C/C0 = 1 − X = 0,1

Выразите время

t = −ln(1 − X)/k = −ln(0,1)/0,02 = 115,1 min

Ответ

t = 115,1 min
2.Химическая кинетика

Ответ: A = 1,038 × 10¹² s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Абсолютная температура

T = 25 + 273,15 = 298,1 K

Выражаем A из уравнения Аррениуса

Ea/(RT) = 80000/(8,314·298,1) = 32,27
A = k·e32,27 = 0,01·1,038 × 10¹⁴ = 1,038 × 10¹² s⁻¹

Ответ

A = 1,038 × 10¹² s⁻¹
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: CA = 0,1353 mol/L

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

Время пребывания

τ = V/Q = 400/20 = 20 min

Выходная концентрация

CA = 1·e−0,1·20 = 0,1353 mol/L

Ответ

CA = 0,1353 mol/L

Степень превращения: X = 86,47%.

4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: X = 98,17 %

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

Время пребывания

τ = V/Q = 250/5 = 50 min, kτ = 0,08·50 = 4

Степень превращения

X = 1 − e−kτ = 1 − e−4 = 98,17%

Ответ

X = 98,17%
5.Химическое равновесие

Ответ: [H2] = 0,2222 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

49 = (2x)²/(1 − x)²

Извлеките квадратный корень

7 = 2x/(1 − x) → x = 1·7/(2 + 7) = 0,7778 mol/L

Равновесная концентрация

[H₂] = 1 − x = 0,2222 mol/L

Ответ

[H2] = 0,2222 mol/L
6.Химическое равновесие

Ответ: [PCl5] = 0,3209 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

0,1 = x²/(0,5 − x) → x² + 0,1·x − 0,05 = 0

Решите квадратное уравнение

x = (−0,1 + √(0,1² + 4·0,05))/2 = 0,1791 mol/L

Равновесная концентрация

[PCl₅] = 0,5 − 0,1791 = 0,3209 mol/L

Ответ

[PCl5] = 0,3209 mol/L
7.Материальный баланс

Ответ: ṁ2 = 1167 kg/h

Материальный баланс в установившемся режиме: вход = выход для общей массы и для каждого компонента. Задачи на смешение объединяют оба.

Балансы

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Выразите ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 700·(45 − 20)/(20 − 5) = 1167 kg/h

Ответ

ṁ2 = 1167 kg/h
8.Материальный баланс

Ответ: P = 303,3 kg/h

Ключевой компонент: компонент, который без изменений проходит только в одном потоке (здесь растворённое вещество), напрямую связывает расходы. Остальное даёт общий баланс.

Баланс растворённого вещества

F·xF = P·xP → P = 1300·14/60 = 303,3 kg/h

Ответ

P = 303,3 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering