Химические реакторы: шпаргалка-пакет

Листы формул, ключевые шаги методов по каждой теме и тренировочные задачи (8) с полными решениями в конце.

Новые задачиНазад к курсу

В окне печати выберите «Сохранить как PDF», чтобы сохранить копию на своём устройстве.

1Формулы и методы

Химическая кинетика

Первый порядок
ln(CA/CA0) = −kt
Период полупревращения (первый порядок)
t½ = ln 2/k
Второй порядок
1/CA = 1/CA0 + kt
Аррениус
k = A·e−Ea/(RT)
Две температуры
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Время пребывания
τ = V/Q
Реактор идеального смешения, первый порядок
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
Реактор идеального вытеснения, первый порядок
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Степень превращения по объёму
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N одинаковых реакторов смешения последовательно
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Химическое равновесие

Константа равновесия
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Таблица ICE
Исходное (Initial), изменение (Change, ×коэффициент), равновесие (Equilibrium)
Квадратное уравнение
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Метод

  1. Запишите Kc как произведение концентраций продуктов, делённое на произведение концентраций реагентов, каждая в степени своего коэффициента.
  2. Составьте таблицу ICE: исходное, изменение (с шагом x, умноженным на коэффициенты), равновесие.
  3. Подставьте равновесные выражения в Kc и найдите x.
  4. Проверьте, достаточно ли мало x для приближения; иначе решите квадратное уравнение.

Материальный баланс

Установившийся режим
вход = выход
Общий баланс
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Баланс компонента
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Выпарной аппарат
F·xF = P·xP, W = F − P

2Тренировочные задачи

1.Химическая кинетикаСредняя
t (min)X (%)t = ?95%

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,15 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 95%? Найдите t.

k = 0,15 min⁻¹X = 95 %
t = min
2.Химическая кинетикаСложная
t (min)X (%)15 minX = ?

Реакция первого порядка имеет k = 0,005 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 40 °C в течение 15 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 90 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Средняя
Q = 20 L/minX = 75%V = ?, k = 0,05 min⁻¹

Жидкофазная реакция первого порядка A → B с k = 0,05 min⁻¹ проводится в реакторе идеального вытеснения (PFR) с подачей 20 L/min. Плотность постоянна, режим стационарный. Найдите объём реактора V в литрах для степени превращения A 75%.

Q = 20 L/mink = 0,05 min⁻¹X = 75%
V = L
4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Сложная
V = 500 LQ = 40 L/minX = ?

Жидкофазная реакция первого порядка (k = 0,15 min⁻¹) проводится в CSTR объёмом 500 L с подачей 40 L/min. Плотность постоянна, режим стационарный. Найдите степень превращения X в процентах.

V = 500 LQ = 40 L/mink = 0,15 min⁻¹
X = %
5.Химическое равновесиеСредняя
H2​I2​HII0,50,50C−x−x+2xE0,5 − x0,5 − x2x

В сосуд помещают 0,5 mol/L H₂ и 0,5 mol/L I₂, и они реагируют: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 4. Найдите равновесную концентрацию [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,5 mol/LKc = 4
[HI] = mol/L
6.Химическое равновесиеСложная
PCl5​PCl3​Cl2​I1,500C−x+x+xE1,5 − xxx

PCl₅ разлагается: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kc = 0,01 при температуре реакции. Вначале в сосуде есть только PCl₅ с концентрацией 1,5 mol/L. Найдите равновесную концентрацию [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1,5 mol/LKc = 0,01
[Cl2] = mol/L
7.Материальный балансСредняя
СмесительПоток 1400 kg/h · 5% NaOHПоток 2ṁ₂ = ? · 35% NaOHПродукт15% NaOH

Сколько потока 2 нужно каждый час добавлять к потоку 1, чтобы смесь содержала 15% компонента (NaOH)? Найдите ṁ2.

ṁ1 = 400 kg/hx1 = 5 %x2 = 35 %x3 = 15 %
ṁ2 = kg/h
8.Материальный балансСложная
Выпарной аппаратПитание F3000 kg/h · 16% сольПродукт PP = ? · 40%Пар W (чистая вода)0% соль

Выпарной аппарат концентрирует раствор (соль), выпаривая чистую воду. Найдите расход продукта P в kg/h.

F = 3000 kg/hxF = 16 %xP = 40 %
P = kg/h

3Растворы

1.Химическая кинетика

Ответ: t = 19,97 min

Скорость реакции: для реакции первого порядка −dC/dt = kC, поэтому C = C₀·e−kt, а период полупревращения ln 2/k не зависит от концентрации. Для реакции второго порядка 1/C = 1/C₀ + kt. Константа скорости растёт с температурой по Аррениусу: k = A·e−Ea/(RT).

Степень превращения и концентрация

C/C0 = 1 − X = 0,05

Выразите время

t = −ln(1 − X)/k = −ln(0,05)/0,15 = 19,97 min

Ответ

t = 19,97 min
2.Химическая кинетика

Ответ: X = 34,75 %

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Константа скорости при новой температуре

T1 = 298,1 K, T2 = 313,1 K
k2 = 0,005·e−(90000/8,314)·(1/313,1 − 1/298,1) = 0,02846 min⁻¹

Степень превращения

X = 1 − e−0,02846·15 = 1 − 0,6525 = 34,75 %

Ответ

X = 34,75 %
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: V = 554,5 L

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

Время пребывания

τ = ln(1/(1 − 0,75))/0,05 = 1,386/0,05 = 27,73 min

Объём

V = Q·τ = 20·27,73 = 554,5 L

Ответ

V = 554,5 L
4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: X = 65,22 %

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

Время пребывания

τ = V/Q = 500/40 = 12,5 min, kτ = 0,15·12,5 = 1,875

Степень превращения

X = kτ/(1 + kτ) = 1,875/(1 + 1,875) = 65,22%

Ответ

X = 65,22%
5.Химическое равновесие

Ответ: [HI] = 0,5 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

4 = (2x)²/(0,5 − x)²

Извлеките квадратный корень

2 = 2x/(0,5 − x) → x = 0,5·2/(2 + 2) = 0,25 mol/L

Равновесная концентрация

[HI] = 2x = 0,5 mol/L

Ответ

[HI] = 0,5 mol/L
6.Химическое равновесие

Ответ: [Cl2] = 0,1176 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

0,01 = x²/(1,5 − x) → x² + 0,01·x − 0,015 = 0

Решите квадратное уравнение

x = (−0,01 + √(0,01² + 4·0,015))/2 = 0,1176 mol/L

Равновесная концентрация

[Cl₂] = x = 0,1176 mol/L

Ответ

[Cl2] = 0,1176 mol/L
7.Материальный баланс

Ответ: ṁ2 = 200 kg/h

Материальный баланс в установившемся режиме: вход = выход для общей массы и для каждого компонента. Задачи на смешение объединяют оба.

Балансы

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Выразите ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 400·(5 − 15)/(15 − 35) = 200 kg/h

Ответ

ṁ2 = 200 kg/h
8.Материальный баланс

Ответ: P = 1200 kg/h

Ключевой компонент: компонент, который без изменений проходит только в одном потоке (здесь растворённое вещество), напрямую связывает расходы. Остальное даёт общий баланс.

Баланс растворённого вещества

F·xF = P·xP → P = 3000·16/40 = 1200 kg/h

Ответ

P = 1200 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering