Химические реакторы: шпаргалка-пакет

Листы формул, ключевые шаги методов по каждой теме и тренировочные задачи (8) с полными решениями в конце.

Новые задачиНазад к курсу

В окне печати выберите «Сохранить как PDF», чтобы сохранить копию на своём устройстве.

1Формулы и методы

Химическая кинетика

Первый порядок
ln(CA/CA0) = −kt
Период полупревращения (первый порядок)
t½ = ln 2/k
Второй порядок
1/CA = 1/CA0 + kt
Аррениус
k = A·e−Ea/(RT)
Две температуры
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Время пребывания
τ = V/Q
Реактор идеального смешения, первый порядок
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
Реактор идеального вытеснения, первый порядок
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Степень превращения по объёму
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N одинаковых реакторов смешения последовательно
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Химическое равновесие

Константа равновесия
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Таблица ICE
Исходное (Initial), изменение (Change, ×коэффициент), равновесие (Equilibrium)
Квадратное уравнение
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Метод

  1. Запишите Kc как произведение концентраций продуктов, делённое на произведение концентраций реагентов, каждая в степени своего коэффициента.
  2. Составьте таблицу ICE: исходное, изменение (с шагом x, умноженным на коэффициенты), равновесие.
  3. Подставьте равновесные выражения в Kc и найдите x.
  4. Проверьте, достаточно ли мало x для приближения; иначе решите квадратное уравнение.

Материальный баланс

Установившийся режим
вход = выход
Общий баланс
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Баланс компонента
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Выпарной аппарат
F·xF = P·xP, W = F − P

2Тренировочные задачи

1.Химическая кинетикаСредняя
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Реакция с кинетическим уравнением −rA = k·CA² имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию CA через 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Химическая кинетикаСложная
Tk20 °Ck1​?5·k1​

Энергия активации реакции равна 40 kJ/mol. При 20 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T2 (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 5 раз(а) быстрее?

Ea = 40 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Средняя
Q = 40 L/minX = 70%V = ?, k = 0,5 min⁻¹

Жидкофазная реакция первого порядка A → B с k = 0,5 min⁻¹ проводится в реакторе идеального вытеснения (PFR) с подачей 40 L/min. Плотность постоянна, режим стационарный. Найдите объём реактора V в литрах для степени превращения A 70%.

Q = 40 L/mink = 0,5 min⁻¹X = 70%
V = L
4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)Сложная
Q = 50 L/minX = ?V = 1500 L

Жидкофазная реакция первого порядка (k = 0,08 min⁻¹) проводится в реакторе идеального вытеснения (PFR) объёмом 1500 L с подачей 50 L/min. Плотность постоянна, режим стационарный. Найдите степень превращения X в процентах.

V = 1500 LQ = 50 L/mink = 0,08 min⁻¹
X = %
5.Химическое равновесиеСредняя
H2​I2​HII0,20,20C−x−x+2xE0,2 − x0,2 − x2x

В сосуд помещают 0,2 mol/L H₂ и 0,2 mol/L I₂, и они реагируют: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 64. Найдите равновесную концентрацию [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 64
[H2] = mol/L
6.Химическое равновесиеСложная
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

PCl₅ разлагается: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kc = 0,02 при температуре реакции. Вначале в сосуде есть только PCl₅ с концентрацией 0,1 mol/L. Найдите равновесную концентрацию [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,02
[Cl2] = mol/L
7.Материальный балансСредняя
СмесительПоток 1800 kg/h · 40% сольПоток 2ṁ₂ = ? · 15% сольПродукт25% соль

Сколько потока 2 нужно каждый час добавлять к потоку 1, чтобы смесь содержала 25% компонента (соль)? Найдите ṁ2.

ṁ1 = 800 kg/hx1 = 40 %x2 = 15 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
8.Материальный балансСложная
Выпарной аппаратПитание F4400 kg/h · 19% сольПродукт P50% сольПар W (чистая вода)W = ? kg/h

Выпарной аппарат концентрирует раствор (соль), выпаривая чистую воду. Найдите количество выпаренной воды W в kg/h.

F = 4400 kg/hxF = 19 %xP = 50 %
W = kg/h

3Растворы

1.Химическая кинетика

Ответ: CA = 0,6667 mol/L

Скорость реакции: для реакции первого порядка −dC/dt = kC, поэтому C = C₀·e−kt, а период полупревращения ln 2/k не зависит от концентрации. Для реакции второго порядка 1/C = 1/C₀ + kt. Константа скорости растёт с температурой по Аррениусу: k = A·e−Ea/(RT).

Интегральное уравнение второго порядка

1/CA = 1/CA0 + kt = 1 + 0,05·10 = 1,5 L/mol
CA = 1/1,5 = 0,6667 mol/L

Ответ

CA = 0,6667 mol/L
2.Химическая кинетика

Ответ: T2 = 51,87 °C

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Абсолютная температура

T1 = 293,1 K

Выражаем T₂ из уравнения Аррениуса

1/T2 = 1/293,1 − 8,314·ln(5)/40000 = 3,411 × 10⁻³ − 3,345 × 10⁻⁴ = 3,077 × 10⁻³ K⁻¹
T2 = 325 K = 51,87 °C

Ответ

T2 = 51,87 °C
3.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: V = 96,32 L

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

Время пребывания

τ = ln(1/(1 − 0,7))/0,5 = 1,204/0,5 = 2,408 min

Объём

V = Q·τ = 40·2,408 = 96,32 L

Ответ

V = 96,32 L
4.Расчёт реакторов (CSTR и PFR)

Ответ: X = 90,93 %

Идеальные реакторы, реакция первого порядка (−rA = k·CA) в стационарном режиме, время пребывания τ = V/Q. Реактор идеального смешения (CSTR) перемешан полностью, поэтому весь объём реагирует при низкой выходной концентрации: τ = X/(k·(1 − X)) и CA = CA0/(1 + k·τ). В реакторе идеального вытеснения (PFR) каждый элемент жидкости реагирует как маленький реактор периодического действия: τ = ln(1/(1 − X))/k и CA = CA0·e−k·τ. При одинаковой степени превращения CSTR всегда требует большего объёма, чем PFR.

Время пребывания

τ = V/Q = 1500/50 = 30 min, kτ = 0,08·30 = 2,4

Степень превращения

X = 1 − e−kτ = 1 − e−2,4 = 90,93%

Ответ

X = 90,93%
5.Химическое равновесие

Ответ: [H2] = 0,04 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

64 = (2x)²/(0,2 − x)²

Извлеките квадратный корень

8 = 2x/(0,2 − x) → x = 0,2·8/(2 + 8) = 0,16 mol/L

Равновесная концентрация

[H₂] = 0,2 − x = 0,04 mol/L

Ответ

[H2] = 0,04 mol/L
6.Химическое равновесие

Ответ: [Cl2] = 0,03583 mol/L

Химическое равновесие: для реакции aA + bB ⇌ cC + dD константа равновесия Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), где берутся равновесные концентрации. Таблица ICE (исходное, изменение, равновесие) связывает начальные количества с равновесными через одно неизвестное x, умноженное на коэффициенты.

Выражение константы равновесия

0,02 = x²/(0,1 − x) → x² + 0,02·x − 0,002 = 0

Решите квадратное уравнение

x = (−0,02 + √(0,02² + 4·0,002))/2 = 0,03583 mol/L

Равновесная концентрация

[Cl₂] = x = 0,03583 mol/L

Ответ

[Cl2] = 0,03583 mol/L
7.Материальный баланс

Ответ: ṁ2 = 1200 kg/h

Материальный баланс в установившемся режиме: вход = выход для общей массы и для каждого компонента. Задачи на смешение объединяют оба.

Балансы

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
соль: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Выразите ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 800·(40 − 25)/(25 − 15) = 1200 kg/h

Ответ

ṁ2 = 1200 kg/h
8.Материальный баланс

Ответ: W = 2728 kg/h

Ключевой компонент: компонент, который без изменений проходит только в одном потоке (здесь растворённое вещество), напрямую связывает расходы. Остальное даёт общий баланс.

Баланс растворённого вещества

F·xF = P·xP → P = 4400·19/50 = 1672 kg/h

Общий баланс

W = F − P = 4400 − 1672 = 2728 kg/h

Ответ

W = 2728 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering