Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Для реакции C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2: какая масса m вещества C2H5OH образуется из 32 g C6H12O6? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Для реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl: какая масса m вещества NaCl образуется из 50 g Na? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

12 g Mg и 8 g O2 реагируют по уравнению 2Mg + O2 → 2MgO. Какая масса m вещества MgO может образоваться?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

8 g Fe2O3 и 24 g CO реагируют по уравнению Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Какая масса m вещества Fe может образоваться?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Сложная
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

В реакции 2H2 + O2 → 2H2O 6 g H2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 48,8 g H2O. Найдите выход в процентах Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактический: 48,8 g
Y = %
6.Сложная
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

В реакции C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 16 g C3H8 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 45,03 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 45,03 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 16,37 g
  2. 2. m = 127,1 g
  3. 3. m = 19,89 g
  4. 4. m = 5,596 g
  5. 5. Y = 90,99 %
  6. 6. Y = 94 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.