Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Для реакции 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3: какая масса m вещества AlCl3 образуется из 10 g Al? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Для реакции 2H2 + O2 → 2H2O: какая масса m вещества H2O образуется из 8 g H2? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

30 g C3H8 и 32 g O2 реагируют по уравнению C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Какая масса m вещества CO2 может образоваться?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

6 g H2 и 48 g O2 реагируют по уравнению 2H2 + O2 → 2H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Сложная
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

В реакции N2 + 3H2 → 2NH3 10 g N2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 9,97 g NH3. Найдите выход в процентах Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molфактический: 9,97 g
Y = %
6.Сложная
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

В реакции CaCO3 → CaO + CO2 10 g CaCO3 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 4,93 g CaO. Найдите выход в процентах Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molфактический: 4,93 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 49,42 g
  2. 2. m = 71,51 g
  3. 3. m = 26,41 g
  4. 4. m = 53,63 g
  5. 5. Y = 82,02 %
  6. 6. Y = 87,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.