Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакции 2Mg + O2 → 2MgO: какая масса m вещества MgO образуется из 32 g Mg? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Для реакции N2 + 3H2 → 2NH3: какая масса m вещества NH3 образуется из 20 g N2? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na и 24 g Cl2 реагируют по уравнению 2Na + Cl2 → 2NaCl. Какая масса m вещества NaCl может образоваться?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

20 g N2 и 16 g H2 реагируют по уравнению N2 + 3H2 → 2NH3. Какая масса m вещества NH3 может образоваться?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Сложная
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

В реакции Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 10 g Fe2O3 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 6,78 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 6,78 g
Y = %
6.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 24 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 40,44 g H2O. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактический: 40,44 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 53,05 g
  2. 2. m = 24,31 g
  3. 3. m = 30,5 g
  4. 4. m = 24,31 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 74,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.