Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Для реакции Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2: какая масса m вещества Fe образуется из 16 g Fe2O3? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Для реакции CaCO3 → CaO + CO2: какая масса m вещества CaO образуется из 50 g CaCO3? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g Na и 20 g Cl2 реагируют по уравнению 2Na + Cl2 → 2NaCl. Какая масса m вещества NaCl может образоваться?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

10 g Mg и 32 g O2 реагируют по уравнению 2Mg + O2 → 2MgO. Какая масса m вещества MgO может образоваться?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 8 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 15,28 g H2O. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактический: 15,28 g
Y = %
6.Сложная
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

В реакции Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 8 g Fe2O3 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 6,02 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 6,02 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 11,19 g
  2. 2. m = 28,01 g
  3. 3. m = 30,5 g
  4. 4. m = 16,58 g
  5. 5. Y = 85,01 %
  6. 6. Y = 91,01 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.