Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O: какая масса m вещества CO2 образуется из 8 g CH4? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакции 2Mg + O2 → 2MgO: какая масса m вещества MgO образуется из 40 g Mg? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g CH4 и 80 g O2 реагируют по уравнению CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

16 g Na и 80 g Cl2 реагируют по уравнению 2Na + Cl2 → 2NaCl. Какая масса m вещества NaCl может образоваться?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
5.Сложная
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

В реакции CaCO3 → CaO + CO2 30 g CaCO3 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 11,77 g CaO. Найдите выход в процентах Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molфактический: 11,77 g
Y = %
6.Сложная
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

В реакции 2Mg + O2 → 2MgO 6 g Mg реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 9,05 g MgO. Найдите выход в процентах Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molфактический: 9,05 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 21,95 g
  2. 2. m = 66,31 g
  3. 3. m = 45,05 g
  4. 4. m = 40,67 g
  5. 5. Y = 70,02 %
  6. 6. Y = 90,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.