Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Для реакции C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: какая масса m вещества H2O образуется из 16 g C3H8? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O: какая масса m вещества CO2 образуется из 25 g CH4? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

8 g Al и 8 g Cl2 реагируют по уравнению 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Какая масса m вещества AlCl3 может образоваться?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

10 g N2 и 20 g H2 реагируют по уравнению N2 + 3H2 → 2NH3. Какая масса m вещества NH3 может образоваться?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Сложная
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

В реакции 2Mg + O2 → 2MgO 16 g Mg реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 20,69 g MgO. Найдите выход в процентах Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molфактический: 20,69 g
Y = %
6.Сложная
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

В реакции N2 + 3H2 → 2NH3 6 g N2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 4,01 g NH3. Найдите выход в процентах Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molфактический: 4,01 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 26,15 g
  2. 2. m = 68,59 g
  3. 3. m = 10,03 g
  4. 4. m = 12,16 g
  5. 5. Y = 78 %
  6. 6. Y = 54,98 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.