Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Для реакции CaCO3 → CaO + CO2: какая масса m вещества CaO образуется из 25 g CaCO3? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакции CaCO3 → CaO + CO2: какая масса m вещества CO2 образуется из 64 g CaCO3? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

16 g CH4 и 24 g O2 реагируют по уравнению CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Какая масса m вещества CO2 может образоваться?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

16 g H2 и 10 g O2 реагируют по уравнению 2H2 + O2 → 2H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Сложная
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

В реакции Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 30 g Fe2O3 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 15,38 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 15,38 g
Y = %
6.Сложная
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

В реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl 20 g Na реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 44,74 g NaCl. Найдите выход в процентах Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molфактический: 44,74 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 14,01 g
  2. 2. m = 28,14 g
  3. 3. m = 16,5 g
  4. 4. m = 11,26 g
  5. 5. Y = 62,01 %
  6. 6. Y = 88 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.