Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Для реакции N2 + 3H2 → 2NH3: какая масса m вещества NH3 образуется из 100 g N2? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакции 2Mg + O2 → 2MgO: какая масса m вещества MgO образуется из 25 g Mg? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

30 g C3H8 и 16 g O2 реагируют по уравнению C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

4 g CH4 и 20 g O2 реагируют по уравнению CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Сложная
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

В реакции CaCO3 → CaO + CO2 24 g CaCO3 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 6,54 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 6,54 g
Y = %
6.Сложная
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

В реакции 2H2 + O2 → 2H2O 24 g H2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 188,8 g H2O. Найдите выход в процентах Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактический: 188,8 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 121,6 g
  2. 2. m = 41,44 g
  3. 3. m = 7,208 g
  4. 4. m = 8,988 g
  5. 5. Y = 61,97 %
  6. 6. Y = 88 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.