Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Для реакции 2H2 + O2 → 2H2O: какая масса m вещества H2O образуется из 25 g H2? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Для реакции C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: какая масса m вещества CO2 образуется из 50 g C3H8? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

4 g CH4 и 48 g O2 реагируют по уравнению CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Какая масса m вещества CO2 может образоваться?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

12 g H2 и 48 g O2 реагируют по уравнению 2H2 + O2 → 2H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 20 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 48,29 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 48,29 g
Y = %
6.Сложная
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

В реакции 2H2 + O2 → 2H2O 4 g H2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 22,17 g H2O. Найдите выход в процентах Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактический: 22,17 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 223,5 g
  2. 2. m = 149,7 g
  3. 3. m = 10,98 g
  4. 4. m = 54,06 g
  5. 5. Y = 88 %
  6. 6. Y = 62,01 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.