Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Для реакции C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: какая масса m вещества CO2 образуется из 20 g C3H8? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

Для реакции Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2: какая масса m вещества Fe образуется из 64 g Fe2O3? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

4 g Fe2O3 и 8 g CO реагируют по уравнению Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Какая масса m вещества CO2 может образоваться?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

10 g H2 и 8 g O2 реагируют по уравнению 2H2 + O2 → 2H2O. Какая масса m вещества H2O может образоваться?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Сложная
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

В реакции N2 + 3H2 → 2NH3 12 g N2 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 8,02 g NH3. Найдите выход в процентах Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molфактический: 8,02 g
Y = %
6.Сложная
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

В реакции CaCO3 → CaO + CO2 4 g CaCO3 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 1,49 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 1,49 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 59,88 g
  2. 2. m = 44,77 g
  3. 3. m = 3,307 g
  4. 4. m = 9,01 g
  5. 5. Y = 54,98 %
  6. 6. Y = 84,72 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.